• Buradasın

    NŞ'da 0,03 dm3 hacim kaplayan bir gazın 182 C ve 5 atmosfer basınçtaki hacmi kaç mL'dir?

    Yazeka

    Arama sonuçlarına göre oluşturuldu

    NŞ'da (normal şartlar, 0°C ve 1 atmosfer basınç) 0,03 dm3 hacim kaplayan bir gazın, 182°C ve 5 atmosfer basınçtaki hacmi 10 mL'dir 12.
    5 kaynaktan alınan bilgiyle göre:

      Yanıtı değerlendir

      5 kaynak

      1. eodev.com
        1
      2. zonelearnings.com
        2
      3. acikders.ankara.edu.tr
        3
      4. prfakademi.com
        4
      5. docs.google.com
        5

    Konuyla ilgili materyaller

    Gazlarda basınç ve hacim ilişkisi nedir?

    Gazlarda basınç ve hacim ilişkisi, Boyle-Mariotte yasası ile açıklanır. Matematiksel olarak bu ilişki şu şekilde ifade edilir: P × V = k. Bu yasada: P, paskal cinsinden basıncı; V, kübik metre cinsinden hacmi; k, gaz sabitini temsil eder. Özetle: Hacim azaldığında, birim hacme düşen tanecik sayısı artar ve basınç yükselir. Hacim arttığında, basınç düşer.
    5 kaynak

    Basınç ve hacim ilişkisi formülü nedir?

    Basınç ve hacim ilişkisi formülü, W = P ΔV şeklindedir. W sistem tarafından yapılan işi temsil eder. P basınç değerini ifade eder. ΔV hacim değişikliğini simgeler. Bu formül, bir sistemin üzerine etki eden basınç ile meydana gelen hacim değişikliğinin iş ilişkisini belirtir. Ayrıca, basınç ve hacim arasındaki ilişki, Boyle Yasası ve Charles Yasası gibi gaz yasaları ile de açıklanır: Boyle Yasası: Sabit sıcaklıkta bir gazın hacmi ile basıncı ters orantılıdır (P1 × V1 = P2 × V2). Charles Yasası: Sabit basınç altında bir gazın hacminin, sıcaklık ile orantılı olduğunu belirtir (V1/T1 = V2/T2).
    5 kaynak

    Gaz hacmi ve kütle nasıl hesaplanır?

    Gaz hacmi ve kütle hesaplamaları için aşağıdaki formüller kullanılabilir: Gaz Hacmi: V = nRT/P ifade eder. Burada: V: Hacim (m³); n: Mol sayısı; R: İdeal gaz sabiti (0.08205 L atm/mol K); T: Mutlak sıcaklık (K); P: Basınç (Pa). Gaz Kütlesi: m = M n. Burada: m: Kütle; M: Mol kütlesi; n: Mol sayısı. Örnek: Havanın molar kütlesinin hesaplanması: İdeal gaz yasası kullanılarak, 0 °C sıcaklıkta ve 100 kPa basınç altında bir metreküp havanın kütlesi hesaplanır. Çözüm: n = 1 mol, V = 1 m³, T = 0 °C (273 K), P = 100 kPa girilerek hesaplama yapılır. Havanın molar kütlesi M = 0.029 kg/mol olarak bulunur. Not: Gaz hacmi ve kütle hesaplamaları, sıcaklık ve basınç koşullarının belirtilmesini gerektirir.
    5 kaynak

    Hacim mol geçişi nedir?

    Hacim-mol geçişi, gazların birer mollerinin hacimlerinin aynı koşullarda birbirine eşit olması anlamına gelir. Normal koşullar altında (0 °C, 1 atm), 1 mol gazın hacmi 22,4 litredir. Oda koşulları veya standart koşullar (25 °C, 1 atm) altında ise 1 mol gazın hacmi 24,5 litredir. Bu bilgilere dayanarak, verilen bir gazın hacmi bilindiğinde, mol sayısı aşağıdaki formülle hesaplanabilir: Mol sayısı (n) = Hacim (L) / 22,4 (normal şartlar) veya 24,5 (oda şartları).
    5 kaynak

    Gazların hacmi neye bağlıdır?

    Gazların hacmi, basınç, sıcaklık ve mol sayısına bağlıdır. Basınç: Boyle Yasası'na göre, sabit sıcaklık ve mol sayısında, hacim basınçla ters orantılıdır; basınç arttıkça hacim azalır. Sıcaklık: Charles Yasası'na göre, sabit basınç ve mol sayısında, hacim mutlak sıcaklıkla doğru orantılıdır; sıcaklık arttıkça hacim genişler. Mol Sayısı: Avogadro Yasası'na göre, sabit basınç ve sıcaklıkta, hacim mol sayısıyla doğru orantılıdır.
    5 kaynak

    Gazın hacim birimi nedir?

    Gazların hacim birimi metreküp (m³) ve litre (L) olarak ifade edilir. Kimyada en çok kullanılan hacim birimleri ise m³ yanında dm³ (desimetre küp) ve cm³ (santimetre küp)'dür.
    5 kaynak

    8.sınıf fen bilimleri gaz basıncı nasıl hesaplanır?

    8. sınıf fen bilimleri dersinde gaz basıncının nasıl hesaplanacağına dair bilgi bulunamadı. Ancak, gaz basıncı ile ilgili bazı bilgiler şu şekildedir: Kapalı kaplardaki gaz basıncı, gazın taneciklerinin kabın duvarlarına çarpması ile oluşur ve kabın içerisindeki her noktada aynıdır. Gaz basıncı, gazın bulunduğu ortamın hacmi azaltıldığında artar. Açık hava basıncı, atmosfer oluşturan gazların ağırlıklarından dolayı yeryüzüne uyguladığı basınçtır. Gaz basıncı ile ilgili daha fazla bilgi için aşağıdaki kaynaklar kullanılabilir: fenusbilim.com; hadifene.com; yanitokul.com.
    5 kaynak