NO2'nin Lewis yapısı şu şekilde açıklanabilir:
Toplam değerlik elektronu sayısının hesaplanması .
- Azot (N) atomunun 5, oksijen (O) atomlarının her birinin 6 değerlik elektronu vardır .
- Toplam değerlik elektronu sayısı: N (5) + 2O (6 × 2) = 17'dir .
Atomların bağlanması .
- Azot ve oksijen atomları arasında bir çift bağ ve bir tek bağ oluşturulur .
Dış atomların oktetinin tamamlanması .
- Kalan değerlik elektronları, kararlı hale gelmek için dış oksijen atomlarına yerleştirilir .
Merkezi atomun oktetinin kontrol edilmesi .
- Azot atomunun oktetini tamamlaması için bir çift elektron hareket ettirilir .
Stabilitenin sağlanması .
- Azot atomu hala oktetini tamamlamadıysa, elektron çifti hareket ettirilerek çift veya üçlü bağ oluşturulur .
NO2'nin Lewis yapısında, azot atomu merkezdedir ve iki oksijen atomu ile çevrilidir . Azot atomunda 1 yalnız çift, tek bağlı oksijen atomunda 3 yalnız çift ve çift bağlı oksijen atomunda 2 yalnız çift bulunur .