• Buradasın

    NH3 lewis gösterimi nasıl yapılır?

    Yazeka

    Arama sonuçlarına göre oluşturuldu

    NH3 (amonyak) molekülünün Lewis yapısını çizmek için şu adımlar izlenir:
    1. Toplam değerlik elektronu sayısını hesaplama 24.
      • Azot atomunun değerlik elektronu: 5 (periyodik tablonun 15. grubunda yer alır) 24.
      • Hidrojen atomunun değerlik elektronu: 1 (periyodik tablonun 1. grubunda yer alır) 24.
      • Toplam değerlik elektronu: 5 + 1(3) = 8 4.
    2. Merkez atomu belirleme 24.
      • En az elektronegatif atom olan hidrojen, her zaman merkezin dışına yerleştirilir 24.
      • Azot atomu (N) merkez atom, hidrojen atomları (H) ise dış atomlar olarak yerleştirilir 24.
    3. Atomları bağlayın 24.
      • Azot ve hidrojen atomları arasına birer çift elektron yerleştirilerek kimyasal bağ oluşturulur 24.
    4. Dış atomları kararlı hale getirin 24.
      • Kalan değerlik elektron çifti, merkez atomun üzerine yerleştirilir 24.
    5. Merkez atomun oktetini kontrol edin 24.
      • Merkez azot atomunun kararlı olup olmadığı, oktet oluşturup oluşturmadığı kontrol edilerek anlaşılır 24.
    Sonuç olarak, NH3 molekülünün Lewis yapısında, merkezde üç hidrojen atomu ile çevrelenmiş bir azot atomu bulunur ve azot atomu ile her hidrojen atomu arasında üç tekli bağ vardır 14. Azot atomunda bir serbest ikili bulunur 1.
    5 kaynaktan alınan bilgiyle göre:

      Yanıtı değerlendir

      5 kaynak

      1. chemistryscl.com
        1
      2. guidechem.com
        2
      3. knordslearning.com
        3
      4. lewistructure.com
        4
      5. learnool.com
        5

    Konuyla ilgili materyaller

    H2 ve O2 Lewis yapısı nasıl çizilir?

    H2 ve O2 moleküllerinin Lewis yapılarını çizmek için aşağıdaki adımlar izlenebilir: 1. H2 (hidrojen gazı) için: Hidrojen, grup 1 elementi olduğu için her hidrojen atomu 1 değerlik elektronuna sahiptir. H2 molekülünde, iki hidrojen atomu arasında bir çift elektron (iki atom tarafından ortaklaşa kullanılan bir elektron çifti) bulunur. 2. O2 (oksijen gazı) için: Oksijen, grup 16 elementi olduğu için her oksijen atomu 6 değerlik elektronuna sahiptir. O2 molekülünde, iki oksijen atomu arasında üç çift elektron (altı atom tarafından ortaklaşa kullanılan üç elektron çifti) bulunur. Daha karmaşık moleküllerin Lewis yapılarını çizmek için aşağıdaki kaynaklar kullanılabilir: knordslearning.com sitesindeki "Lewis Yapısı of H2O2" sayfası; bikifi.com sitesindeki "Lewis Formülleri ve Yapıları" biki'si; tr.khanacademy.org sitesindeki "Lewis Nokta Yapılarını Çizelim" videosu.
    5 kaynak

    Lewis yapısı nasıl çizilir?

    Lewis yapısı çizmek için aşağıdaki adımlar takip edilebilir: 1. Toplam değerlik elektron sayısının bulunması. 2. Merkez atomun belirlenmesi ve iskeletin çizilmesi. 3. Atomların tekli bağlarla bağlanması. 4. Kalan elektronların yerleştirilmesi. 5. Oktet kuralının kontrol edilmesi. Lewis yapısı çizimi için aşağıdaki kaynaklar da kullanılabilir: YouTube. Khan Academy. Bikifi. ThoughtCo.
    5 kaynak

    Lewis nokta yapısında çift bağ nasıl gösterilir?

    Lewis nokta yapısında çift bağ, iki atom arasında iki çift elektronun paylaşıldığını gösteren iki çizgi ile temsil edilir. Örneğin, karbondioksit (CO₂) molekülünün Lewis nokta yapısında, karbon atomu iki oksijen atomu ile çift bağ yapar ve bu, "O = C = O" şeklinde gösterilir.
    5 kaynak

    İyonik bağın lewis gösterimi nasıl yapılır?

    İyonik bağın Lewis gösterimi şu şekilde yapılır: 1. Atomun katman elektron dizilimi yazılarak son katmandaki elektron sayısı belirlenir. 2. Element sembolü yazılarak, sembolün çevresine değerlik elektron sayısı kadar nokta konur. 3. Noktalar sembolün dört kenarına önce teker teker yerleştirilir (He hariç). Örnek: Magnezyum (Mg) ve flor (F) atomları arasında oluşan iyonik bağın Lewis gösterimi şu şekildedir: Nötr Mg atomu: 12Mg : 2 – 8 – 2. Kararlı iyon: 12Mg²⁺ : 2 – 8. Nötr F atomu: 9F : 2 – 7. Kararlı iyon: 9F⁻ : 2 – 8. Mg²⁺ iyonu oluşurken verilen 2 elektron, toplam 2 tane F⁻ iyonu tarafından alınarak MgF₂ formülüne sahip iyonik bağlı bileşik oluşur. MgF₂ bileşiğinin Lewis gösterimi: F –Mg²⁺ – F. İyonik bağın Lewis yapısında gösterimi, "elektron nokta" formülü ile de yapılabilir.
    5 kaynak

    Lewis yapısında hangi bağlar gösterilir?

    Lewis yapısında gösterilen bağlar şunlardır: Kovalent bağlar. İyonik bağlar. Koordinat kovalent bağlar. Ayrıca, Lewis yapısı, atomlar arasındaki kimyasal bağların basitleştirilmiş temsillerini de içerir.
    5 kaynak

    Amonyak formülü nedir?

    Amonyak formülü NH3'tür.
    5 kaynak

    NH3 tesir değerliği nedir?

    NH3'ün (amonyak) tesir değerliği 1'dir. Tesir değerliği, asitlerin ortama verdiği H+ iyonu sayısı, bazların ortama verdiği OH- iyonu sayısı, tuzların ise ortama verdiği veya aldığı elektron sayısına denir. NH3 + H2O → NH4+ + OH- tepkimesindeki amonyak, sudan bir proton aldığı için tesir değerliği 1 olarak belirlenir.
    5 kaynak