Buradasın
Atomun kuantum modeli ve elektronların orbitallere yerleşimi nasıl olur?
Yazeka
Arama sonuçlarına göre oluşturuldu
Atomun kuantum modeline göre elektronların orbitallere yerleşimi şu şekilde gerçekleşir:
- Baş kuantum sayısı (n) 13. Elektron kabuğunu ifade eder ve 2n² kadar elektron alabilir 3. Örneğin, ilk kabuk 2, ikinci kabuk 8 elektron alır 3.
- Açısal momentum kuantum sayısı (ℓ) 14. Orbitalin türünü (şekilini) belirtir ve 0'dan n–1'e kadar değer alır 4. ℓ = 0 ise s, ℓ = 1 ise p, ℓ = 2 ise d, ℓ = 3 ise f orbitali olarak adlandırılır 4.
- Manyetik kuantum sayısı (mℓ) 14. Orbitalin uzaydaki yönelimini verir ve ℓ = 0 ise mℓ = 0, ℓ = 1 ise mℓ = –1, 0, +1, ℓ = 2 ise mℓ = –2, –1, 0, +1, +2 değerlerini alır 4.
- Spin kuantum sayısı (ms) 14. Elektronun (dönme) spin yönünü belirler ve +1/2 veya –1/2 değerlerini alabilir 4.
Elektronlar, orbitallere şu kurallara göre yerleşir:
- Aufbau kuralı 34. Elektronlar, düşük enerjili orbitallerden yüksek enerjili orbitallere sırayla yerleştirilir 34.
- Hund kuralı 34. Özdeş enerjili alt orbitallere elektronlar tek tek ve paralel spinli olarak yerleşir 34.
- Pauli dışlama ilkesi 34. Bir atomdaki iki elektronun dört kuantum sayısı da aynı olamaz 4. Her bir alt orbitalde zıt spinli sadece iki elektron bulunabilir 4.
5 kaynaktan alınan bilgiyle göre: