Yapay zekadan makale özeti
- Kısa
- Ayrıntılı
- "Kimyacı Turbo Hoca" kanalında yayınlanan bu eğitim videosunda, bir öğretmen tarafından sıvı çözeltiler ve çözünürlük konusundaki örnek sorular çözülmektedir.
- Videoda sıvı çözeltiler ve çözünürlük konusundaki çeşitli soru tipleri ele alınmaktadır. Öğretmen, etkin çekim kuvvetleri, kütlece yüzde derişim, molalite, molarite, buhar basıncı, yarı geçirgen zarlar ve elektrolit kavramları gibi konuları içeren soruları adım adım çözmektedir. Ayrıca gümüş nitrat, magnezyum nitrat, alüminyum nitrat ve potasyum nitrat çözeltilerinin molaritesini hesaplama, donma noktasını bulma ve çözünürlük grafiği üzerinden çözelti hazırlama problemleri de çözülmektedir.
- Video, yeni nesil bir soru çözümüyle sona ermektedir ve eğitimci, soru çözümlerinin devamının geleceğini belirtmektedir.
- Sıvı Çözeltiler ve Çözünürlük Örnek Soruları
- Kimyacı Turbo Hoca kanalında sıvı çözeltiler ve çözünürlükle ilgili örnek soru çözümleri yapılacak.
- İlk soruda madde çiftlerinin arasında etkin çekim kuvveti yanlış verilen şık bulunuyor.
- Hidrojen bağı, hidrojenin fon ile yaptığı bileşiklerde görülür ve etkin çekim kuvveti olarak kabul edilir.
- 02:18Kütlece Yüzde Derişim Hesaplama
- Kütlece yüzde kırk'lık ikiyüz gram tuzlu su çözeltisi hazırlamak için kaç gram su kullanılması gerektiği hesaplanıyor.
- Kütlece yüzde derişim formülü: çözünen kütlesi bölü çözelti kütlesi çarpı yüz.
- Çözeltide 80 gram tuz ve 120 gram su kullanılmıştır.
- 03:13Molarite Hesaplama
- Eşit hacimlerde 24 molar magnezyum sülfat ile 12 molar alüminyum sülfat sulu çözeltileri karıştırıldığında oluşan son çözeltideki sülfat iyonlarının molaritesi hesaplanıyor.
- Magnezyum sülfat 24 molar magnezyum iyonu ve 24 molar sülfat iyonu verirken, alüminyum sülfat 24 molar alüminyum iyonu ve 36 molar sülfat iyonu verir.
- Karışımın son molaritesi 0,30 molar olarak bulunuyor.
- 04:43Molalite Hesaplama
- 500 gram suda bir miktar amonyum nitrat çözülmesi ile oluşan çözeltinin molaritesi 2 molar olarak veriliyor.
- Molalite formülü: çözünenin mol sayısı bölü çözücü kütlesi (kilogram cinsinden).
- Çözünen amonyum nitrat katısının kütlesi 8 gram olarak hesaplanıyor.
- 06:30Molarite Değişimi Hesaplama
- 2 molar 700 mililitre demir klorür sulu çözeltisinin molaritesinin 35 molar olması için çözeltiden kaç gram su buharlaştırılması gerektiği hesaplanıyor.
- Su buharlaştırmada veya su ilavesindeki formül: m₁V₁ = m₂V₂ kullanılıyor.
- Çözeltiden 300 mililitre su buharlaştırılması gerekiyor.
- 08:02Buhar Basıncı Hesaplama
- 25 santigrat derecede 54 gram su içerisine 6 mol etil alkol çözülmesiyle oluşan çözeltinin buhar basıncı milimetre civa cinsinden hesaplanıyor.
- Buhar basıncı formülü: p toplam = p etil alkol × etil alkolün mol kesri + suyun buhar basıncı × suyun mol kesri.
- Çözeltinin buhar basıncı 42 milimetre civa olarak bulunuyor.
- 10:15Çözeltilerin Buhar Basıncı Grafiği
- Moral değişimleri aynı olan X, Y ve Z çözeltilerinin buhar basınçlarının sıcaklık ile değişim grafiği veriliyor.
- Şekerler moleküler çözünür ve bir tane tanecik verir, bu nedenle Y çözeltisinin tanecik sayısı 2, Z çözeltisinin tanecik sayısı 4 olmalıdır.
- Sodyum nitrat (2 tanecik), potasyum nitrat (2 tanecik) ve alüminyum klorür (4 tanecik) çözeltileri bu özelliklere sahiptir.
- 11:50Yarı Geçirgen Zar Sistemi
- Su ile tuzlu su çözeltisi arasında yarı geçirgen bir zar var ve hangi durumlar doğrudur soruluyor.
- Bir yönde su geçişi olursa A kabındaki çözeltinin yoğunluğu azalır.
- Tuzlu su çözeltisi üzerindeki basınç yeterince arttırılırsa iki yönünde su geçişi gerçekleşir ve ters ozmoz gerçekleşir.
- 13:01Elektrolit Olmayan Çözeltiler
- Elektrolit, elektriği ileten iyonlaşarak çözünenlerdir.
- Alkol ve şeker moleküler çözünür, bu nedenle elektriği iletmez ve elektrolit değildir.
- Tuz iyonik çözünür, bu nedenle elektrolittir.
- 13:48Çözelti Molaritesi Hesaplama
- Gümüş nitrat, magnezyum nitrat ve alüminyum nitrat çözeltilerinde iyonlaşma sayıları hesaplanıyor.
- Toplam nitrat iyonu miktarı 1,28 mol olarak bulunuyor.
- Çözelti hacmi 400 ml (0,4 litre) olduğunda, nitrat iyonu molaritesi 6 mol/L olarak hesaplanıyor.
- 15:27Donma Noktası Hesaplama
- 303 gram potasyum nitrat 3 kilogram suda çözüldüğünde oluşan çözeltinin donma noktası hesaplanıyor.
- Potasyum nitrat 1 mol/kg çözücü kütlesiyle 1 molalite oluşturuyor.
- Potasyum nitrat 2 tanecik verdiğinden, donma noktası 3,72°C düşüyor ve -3,72°C oluyor.
- 17:12Çözünürlük Grafiği Sorusu
- Bir katı ile 45°C'de hazırlanan doymuş çözeltide 100 gram su 55 gram katı çözüyor.
- Çözelti 10°C'ye soğutulduğunda 100 gram su 30 gram katı çözüyor, 25 gram fark var.
- 75 gram katı çöktüğünde, çözelti hacmi 360 gram su ve 365 gram katı ile 465 gram oluyor.
- 18:39Yeni Nesil Soru Çözümü
- Oyun platformunda öğretmen ve öğrenciler, sulu çözeltinin içerdiği toplam tanecik sayısı kadar ok yönünde ilerliyorlar.
- Bir molar tanecik için bir adım ilerliyorlar.
- Öğretmen 6 molar şeker çözeltisi (6 mol tanecik) ile 123456 adımda duruyor, öğrenciler arasında 1 molar şeker çözeltisi ile 3. öğrenci aynı noktada duruyor.