Buradasın
Madde ve Endüstri Ünitesi: Fiziksel ve Kimyasal Değişimler Dersi
youtube.com/watch?v=Emm_nmAVCxAYapay zekadan makale özeti
- Kısa
- Ayrıntılı
- Bu video, bir kimya öğretmeninin madde ve endüstri ünitesine ait konu anlatımıdır. Öğretmen, fiziksel ve kimyasal değişimler, kimyasal tepkimeler ve periyodik cetvel konularını detaylı şekilde açıklamaktadır.
- Video, fiziksel ve kimyasal değişimlerin tanımı ve örnekleriyle başlayıp, kimyasal tepkimelerin temel kurallarını, kütlenin korunumu kanununu ve tepkime çeşitlerini (yanma tepkimeleri, asit-baz tepkimeleri) anlatmaktadır. Son bölümde ise periyodik cetvelle ilgili bilgiler ve tarihsel gelişimi ele alınmaktadır.
- Video, 2020 LGS sınavına hazırlık kapsamında ilk dönem konularının tekrar edileceği bilgisiyle sonlanmakta ve konuyla ilgili örnek sorular çözülerek pekiştirilmektedir.
- 00:24Fiziksel Değişimler
- Fiziksel değişim, maddenin yapısı değişmeden sadece dış görüntüsünün değiştiği olaylardır.
- Fiziksel değişimlerde madde kimliğini korumaya devam eder ve başka bir maddeye dönüşmez.
- Çözülme, kırılma, hal değişimleri, kesme, yırtılma ve süblimleşme gibi olaylar fiziksel değişimlere örnektir.
- 01:50Kimyasal Değişimler
- Kimyasal değişimlerde maddenin iç yapısında meydana gelen değişmelerdir ve madde başka bir madde haline gelir.
- Kimyasal değişimler maddenin tekrar geri döndürülmesi mümkün değildir.
- Paslanma, yanma, fotosentez, pişirme, solunum, mayalanma, küflenme ve çürüme gibi olaylar kimyasal değişimlere örnektir.
- 02:41Fiziksel ve Kimyasal Değişimlerin Örnekleri
- Fiziksel değişim örnekleri: yumurta dilimleme, ekmeği kesme, suyun donması, mumun erimesi, salatayı karıştırma, kağıdı kesme, suyu kaynatma ve eti kıyma haline getirme.
- Kimyasal değişim örnekleri: ekmeğin küflenmesi, elmanın çürümesi, patatesin kızartılması, mumun yanması, demirin paslanması, suyun elektrolizi, yoğurdun mayalanması ve yumurtanın pişirilmesi.
- Kimyasal değişimlerde madde tamamen değişir, başka madde haline gelir ve geri dönüşümü mümkün değildir.
- 04:31Kimyasal Tepkimeler
- Kimyasal tepkimeler, kimyasal değişimlerin formüllerle ifade edilmiş halidir.
- Kimyasal tepkimelerde denklemde ok işareti tepkimenin ilerleme yönünü gösterir; okun sol tarafı tepkimeye girenler, sağ tarafı ise ürünlerdir.
- Kimyasal tepkimelerde tepkimeye giren maddeler kendi özelliklerini tamamen kaybederek yepyeni özelliklere sahip olan başka bir maddeye dönüşür.
- 06:44Kimyasal Tepkimelerin Göstergeleri
- Bir olayın kimyasal tepkime olup olmadığını renk değişimi, gaz çıkışı, koku açığa çıkması, ısı ve ışık açığa çıkması veya çökelti oluşumu gibi durumlara bakarak söyleyebiliriz.
- 07:34Kimyasal Tepkimelerde Kütlenin Korunumu
- Kimyasal tepkimelerde üç temel kural vardır: toplam kütle korunur, atom sayısı ve atom çeşidi korunur.
- Kütlenin korunumu kanunu, tepkimeye giren maddelerin toplam kütlesi ile çıkan maddelerin toplam kütlesinin birbirine eşit olması gerektiğini belirtir.
- Tepkimeye giren maddelerin miktarı zamanla azalırken, tepkimeden çıkan ürün miktarı artar.
- 09:35Kütlenin Korunumu Örneği
- Bir tepkimede A maddesinden 40 gram, B maddesinden 30 gram tepkimeye girerken, sonucunda 70 gram C maddesi oluşur.
- Tepkimenin gerçekleştiği kabın ağzı açık bırakılmışsa, gaz çıkışı olabilir ve bu durumda kütlenin korunumu geçerli olur.
- Gaz olarak uçan maddelerin kütlesi dikkate alınmalıdır, aksi takdirde kütlenin korunmadığı gibi görünebilir.
- 12:17Tepkime Çeşitleri
- Yanma tepkimeleri, bir maddenin oksijen ile tepkimeye girmesi olarak tanımlanır ve ok işaretinin sol tarafında +O₂ bulunması ile tanınır.
- Asit-baz tepkimeleri, bir asit maddesi ile bir baz maddesi tepkimeye girdiğinde sonucu her zaman tuz ve su olarak ortaya çıkar.
- Yanma tepkimeleri yavaş yanma ve hızlı yanma olarak nitelendirilebilir; alev veya kıvılcım çıkan tepkimeler hızlı yanma, yavaş oksitlenme ise yavaş yanma tepkimeleridir.
- 15:42Bağ Kırılımı ve Bağ Oluşumu
- Kimyasal tepkimelerde bağ kırılımı ve bağ oluşumu kavramları önemlidir.
- Bağ kırılımı, mevcut bağların kopması; bağ oluşumu ise yeni bağların oluşmasıdır.
- Yanma tepkimelerinde genellikle karbon atomu oksijenle bağ kurarak karbondioksit oluşturur.
- 19:26Kimyasal Tepkime Modeli
- Kapalı bir kapta gerçekleşen kimyasal tepkimede, tepkimeye giren maddelerin toplam kütlesi (36 gram) ürünlerin toplam kütlesine (36 gram) eşittir.
- Kütlenin korunumu kanunu gereği, tepkimeye giren maddelerin toplam kütlesi ürünlerin toplam kütlesine eşit olmalıdır.
- Soru işareti ile gösterilen madde 16 gramdır.
- 20:27Periyodik Cetvel Soruları
- Periyodik tabloda 8A grubunda ve 1. periyotta yer alan X elementi hidrojen olup, soygazlar gibi sonu 8'de değil 2 ile biter çünkü son yörüngesinde 2 elektron barındırır.
- Helyum, atom numarası 2 olan ve elektron dağılımı 1 yörüngede 2 elektron barındıran element olup, 8A grubunda yer alır ve diğer soygazlarla birlikte bulunur.
- Periyodik tabloda proton sayısı en fazla olan element, en altta ve en sağda bulunan elementtir.
- 24:45Periyodik Cetvelin Tarihsel Gelişimi
- Johan Dobronner üçlü gruplama yapmıştır.
- John Newlands, elementleri müzik notalarına benzetmiş ve her sekiz elementte bir benzer özelliklerin tekrar ettiğini keşfetmiştir.
- Jean Curtis (Begaer), elementleri dikine sütunlar şeklinde yerleştirmiş ve atom ağırlığını göz önüne alarak elementleri dizmiştir.
- Harry Mose, proton sayısı (atom numarasına) göre dizerek günümüzdeki periyodik cetveli oluşturan kişi olarak bilinir.
- 26:03Ders Planı ve LGS Bilgileri
- Bir sonraki derste asit ve bazlar konusuna tekrar dönüş yapılacaktır.
- 2020 yılı LGS sınavında konu sıralaması ve kapsamı sınırlandırılmış durumda, ancak asit ve baz konusunun sonuna kadar planlarda görünmektedir.
- Isı ve sıcaklık konusunun da mutlaka sınava dahil edilebilme ihtimali vardır.