Buradasın
Kuvvetli ve Zayıf Asit Karışımının Kuvvetli Bazda Titrasyonu
youtube.com/watch?v=VWyOOnP_3K8Yapay zekadan makale özeti
- Kısa
- Ayrıntılı
- Bu video, Üniversite Kimyası YouTube kanalından bir eğitim içeriğidir. Bir eğitmen, kuvvetli ve zayıf asit karışımının kuvvetli bazda titrasyonu konusunu örnek üzerinden anlatmaktadır.
- Video, hidroklorik asit (kuvvetli asit) ve zayıf asit olan H₂A karışımının 0,1 molar potasyum hidroksit ile titrasyonu örneği üzerinden ilerlemektedir. Eğitmen önce başlangıç noktasındaki pH değerini hesaplamak için kuvvetli asidin tamamen iyonlaşmasını ve zayıf asidin iyonlaşmasını açıklar, ardından 5 ml potasyum hidroksit ilavesinden sonra pH değerini hesaplamak için titrasyon sürecini adım adım gösterir. Her iki durumda da zayıf asitten gelen hidronyum iyonlarının kuvvetli asitten gelen hidronyum iyonlarının yanında çok küçük olduğu kabul edilir ve bu kabulün doğruluğu ispatlanır.
- Kuvvetli ve Zayıf Asit Karışımının Titreşimi
- Kuvvetli ve zayıf asit karışımının kuvvetli bazda titreşimi örneği incelenecek.
- Hidroklorik asit (HCl) 0,10 M, zayıf asit HAs 0,08 M olan 25 mL karışımın 0,10 M potasyum hidroksit ile titreşimi sırasında A mililitre ve B 5 mL baz ilavesinden sonra pH değerleri hesaplanacak.
- Hidroklorik asit kuvvetli asit, HAs ise zayıf asit olarak tanımlanıyor.
- 00:59Başlangıç Noktasındaki pH Hesaplama
- Başlangıç noktasında ortamda HCl tamamen iyonlaşarak H₃O⁺ ve Cl⁻ iyonları oluştururken, HAs zayıf asit olduğu için tamamen iyonlaşmaz ve H₃O⁺ ve A⁻ iyonları oluşturur.
- Ortamın pH'sı, HCl'den gelen H₃O⁺ iyonlarının derişimi (0,10 M) ile HAs'tan gelen A⁻ iyonlarının derişiminin toplamına eşittir.
- Kuvvetli asit varlığı zayıf asidin iyonlaşmasını baskılayarak A⁻ iyonlarının derişimini ihmal edilebilir seviyeye düşürür ve başlangıç pH'sı 0,92 olarak hesaplanır.
- 04:595 mL Potasyum Hidroksit İlave Edildiğinde pH Hesaplama
- 5 mL potasyum hidroksit ilave edildiğinde, hidroksit iyonları ortamdaki H₃O⁺ iyonlarıyla nötrleşir ve 2,5 mL H₃O⁺ iyonu kalır.
- Çözeltinin hacmi 30 mL olduğundan, H₃O⁺ iyonlarının derişimi 0,08 M olarak hesaplanır.
- HAs'tan gelen A⁻ iyonlarının derişimi de ihmal edilebilir seviyeye düşer ve pH değeri 1,8 olarak bulunur.
- 11:53Titreşimin Sonuçlanması
- Titreşim sırasında kuvvetli asit (HCl) kuvvetli bazda (potasyum hidroksit) titreşiyormuş gibi davranılır.
- Zayıf asitten gelen H₃O⁺ iyonları hesaba katılmaz.
- HCl'nin büyük bir kısmı titrat ile nötrleşinceye kadar bu şekilde titreşim devam eder.