Yapay zekadan makale özeti
- Kısa
- Ayrıntılı
- Bu video, bir kimya öğretmeninin sınav hazırlık için düzenlediği eğitim kampını içeren kapsamlı bir eğitim içeriğidir. Öğretmen, farklı seviyelerdeki öğrencilere yönelik kimya derslerini anlatmaktadır.
- Video, kimya sınavına hazırlık için gerekli temel konuları sistematik bir şekilde ele almaktadır. İçerik, modern atom teorisi, kuantum sayıları, elektron dizilimi, periyodik sistem, atom yarıçapları, iyonlaşma enerjileri, elektron ilgisi ve elektronegatiflik gibi konuları kapsamaktadır. Her bölümde teorik bilgiler verildikten sonra örnek sorular çözülerek konular pekiştirilmektedir.
- Videoda ayrıca kimyasal tepkimelerde enerji, tepkimelerde hız ve denge, asit-baz dengesi ve kimya ve elektrik gibi konular da ele alınmaktadır. Öğretmen, ÖSYM'nin son yıllarda sorduğu soru kalıplarını ve sınav stratejilerini paylaşarak, öğrencilerin sınav hazırlık sürecinde daha etkili çalışabilmelerini sağlamaktadır.
- 00:03Sınav Zamanı Hazırlık Kampı
- Sınav zamanı yaklaştığı için genel tekrarlar yapılacak ve her seviyede öğrencilere avantaj sağlayacak bir kamp sunulacak.
- Kamp içinde kısa özetler, soru kalıplarının benzerleri ve ÖSYM çıkmış sınav soruları gösterilecek.
- Hiçbir şey yapmayan öğrencilere de umut verilir, çünkü son ana kadar mücadele etmek önemlidir ve başarmak için inanmak gerekir.
- 01:59Kamp Kitabı ve Çalışma Yöntemi
- Kamp kitabında tahtada anlatılanlar birebir yer alacak ve içeriği konu konu ünitelendirilmiş sorularla olacak.
- Öğrenciler tekrar etmeden sonra AYT branş denemesi çözmeli ve eksik oldukları konuları gidermeli.
- Kamp programı bir hafta içinde planlanmış ancak öğrenciler kendi programlarına göre hızlandırmak veya yavaşlatmak isteyebilir.
- 03:47Kimya Konuları ve Sınav Puanlaması
- Modern atom teorisi konusundan her sene mutlaka bir veya iki soru geliyor.
- Gazlar konusu geniş ve zor görünse de ÖSYM'in sorduğu sorular basit ve PV=nRT denklemini bilmek yeterli.
- Sıvı çözeltiler ve çözünürlük konusu yıldızlı bir ünite olup, bazen bir, bazen iki, bazen üç soruya kadar çıkabiliyor.
- 05:01Diğer Önemli Kimya Konuları
- Kimyasal tepkimelerde enerji konusundan her sene mutlaka bir soru geliyor ve Hes yasasını kullanabilme becerisi önemlidir.
- Tepkimelerde hız ve denge konularından genelde birinden bir soru geliyor, ayrıca asit-baz dengesinden de bir soru veya hiç gelmiyor.
- Kimya ve elektrik konusundan iki veya üç soru geliyor ve bunlardan biri genellikle zorlayıcı bir soru kalıbı oluyor.
- 07:12Kimya Dersinin Yapısı ve Öğrenme Stratejisi
- Deprem nedeniyle organik kimya bölümü kaldırılmış, ancak şimdi dahil edilmiş durumda.
- Her sene fix gelen bir kalıp vardır ve bu bölümden üç-dört soru gelecektir.
- Kimyanın yarısı son iki üniteden gelir, bu nedenle bu iki ünitenin iyi öğrenilmesi tavsiye edilmektedir.
- 08:00Öğrenme Yöntemi ve İçerik Tasarımı
- Konu özeti ve soru kalıpları sunulup, sonra bol soruyla pekiştirme yapılmaktadır.
- Çözünürlik ve sıvı çözeltiler gibi konularda formüller tek bir sayfada özetlenmiştir.
- ÖSYM'nin son yıllarda bu konulardan ne kadar soru sorduğu da gösterilmektedir.
- 09:52Modern Atom Teorisi
- Modern atom teorisine göre elektronlar çekirdek etrafında dairesel yörüngelerde bulunur ve katmanlar içten dışa doğru 1, 2, 3, 4, 5 şeklinde devam eder.
- Elektronlar çekirdeğe en yakın, en düşük enerjili katmanı tercih ederler ve bu duruma temel hal dizilimi denir.
- Schödinger ve Heisenberg'ın teorileriyle elektronun hem yerini hem konumunu aynı anda belirleyememesi nedeniyle orbital kavramı ortaya çıkmıştır.
- 11:54Kuantum Sayıları
- Modern atom teorisini tanımak için dört kuantum sayısı kullanılır: baş kuantum sayısı (n), açısal momentum kuantum sayısı (l), manyetik kuantum sayısı (ml) ve spin kuantum sayısı (ms).
- Baş kuantum sayısı (n) elektronun çekirdeğe olan uzaklığını gösterir ve n², belli bir enerji seviyesinde bulunabilecek maksimum orbital sayısını verir.
- Açısal momentum kuantum sayısı (l) orbitalin şeklini, manyetik kuantum sayısı (ml) orbitalin uzaydaki yönelimini, spin kuantum sayısı (ms) ise elektronların orbitaldeki dönme yönlerini gösterir.
- 15:02Elektron Diziliş İlkesi
- Elektronların dizilmesi için Clin-Koski modelinin ilkesi kullanılır, bu ilke göre orbitalin enerjisi sadece baş kuantum sayılarına değil, açısal momentum sayılarına da bağlıdır.
- Aufbau ilkesine göre elektronlar en düşük enerji seviyesinden başlayarak dizecektir: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p şeklinde.
- Pauli ilkesi de elektron diziliminde önemli bir rol oynamaktadır.
- 16:28Elektron Dizimi Kuralları
- Bir orbitalde maksimum iki elektron bulunabilir, bu Pauli İlke'ni ifade eder.
- Pauli İlke'ye göre bir orbitalde bulunan elektronların spin kuantum sayıları farklı olmalıdır, yani biri yukarı yönlü, diğeri aşağı yönlü olmalıdır.
- Hunt Kuralı'na göre eş enerjili orbitallerde önce tek tek elektronlar yerleştirilir, sonra zıt spinli elektronlar eklenir.
- 19:15Orbital ve Elektron Dağılımı
- Boş orbital, içinde hiçbir elektron bulunmayan, dolu orbital ise elektron içeren orbitaldir.
- s orbitaline en fazla iki, p orbitaline altı, d orbitaline on, f orbitaline on dört elektron yerleştirilebilir.
- Enerji seviyelerinde orbitallerin sıralaması: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p şeklinde olur.
- 21:34Bor Atom Modeli
- Bor Atom Modeli sadece hidrojen atomu ve tek elektronlu katyonların görünür bölge spektrumlarını açıklar.
- Bor Atom Modeli'nde orbital kavramı yoktur, yerine katman elektron dağılımı kullanılır.
- Uyarılmış atom temel hale geçerken ışıma yapar, bu olay emisyon olarak adlandırılır.
- 23:45Kuantum Sayıları
- n² kare değeri, bir enerji düzeyinde bulunan orbital sayısını verir.
- l değeri orbitallerin şekillerini gösterir, uzaydaki yönelimlerini gösteren değer ml'dir.
- Birinci enerji düzeyinde sadece s orbitali bulunur, bu nedenle l değeri sadece 0 alır.
- 25:56Kuantum Sayıları ve Orbitaller
- Atomdaki elektronların kuantum sayıları inceleniyor: n (baş kuantum sayısı), l (orbital türü), ml (manyetik kuantum sayısı) ve ms (spin kuantum sayısı).
- S orbitali için l=0, ml=0 değerleri alabilir; p orbitali için l=1, ml=-1, 0, 1 değerleri alabilir.
- D orbitali için l=2, ml=-2, -1, 0, 1, 2 değerleri alabilir; f orbitali için l=3, ml=-3, -2, -1, 0, 1, 2, 3 değerleri alabilir.
- 28:31Orbital Enerji Seviyeleri ve Sıralama
- Elektronların orbital enerji seviyeleri ve orbital şemaları inceleniyor.
- Orbitallerin enerji sıralaması: 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f şeklinde gerçekleşir.
- Clichkowsky'nin n+l kuralı, orbitallerin enerji sıralamasında yer değişikliğini açıklar.
- 30:35Elektron Dizilimi ve Kural Uyumu
- Karbon, azot ve oksijen atomlarının elektron dizilimleri inceleniyor.
- Hunt kuralına göre, elektronlar önce tek tek, sonra çift olarak orbitalere yerleştirilir.
- Karbonun değerlik elektron sayısı 4'tür, azotun değerlik elektron sayısı 5'tir, bu nedenle karbonun değerlik elektron sayısı azottan daha azdır.
- Oksijenin elektron diziliminde eş enerji düzeyleri arasında bir uyarılma söz konusu değildir.
- 33:52Atomun Elektron Dizilimi ve Küresel Simetri
- Bir atomun en kararlı ve en düşük enerjili haline temel hali adı verilir, elektron enerji alarak daha üst bir enerji seviyesine geçmesine ise uyarılma adı verilir.
- Temel hal dağılımındaki atomun son orbitalinin yarı dolu ya da tam dolu olmasına temel küresel simetri adı verilir (s², p⁶, d¹⁰, f¹⁴).
- Krom ve bakır gibi elementler, küresel simetri özelliğini göstermek için elektronları yeniden dağıtarak s¹d⁵ veya s¹d¹⁰ yapılarını tercih eder.
- 38:01İyonların Elektron Dizilimi
- Katyon dağılımında elektron en büyük baş kuantum sayısına sahip olan (en dıştaki) orbitalden verilir.
- Anion dağılımında ise elektronlar boş olan orbitallere eklenir.
- İzoelektronik elementler elektron sayıları ve dizilimleri aynıysa aynı grupta yer alır, ancak dizilimleri farklıysa küresel simetri özelliği göstermez.
- 40:53Periyot ve Grup Belirleme
- Atom numarası 20'nin altında olan elementler için katman yöntemiyle grup ve periyot belirlenebilir.
- Bir atomun en yüksek enerjili orbitaline değerlik orbitali, buradaki elektronlara ise değerlik elektron adı verilir.
- Elektron dizilimi s ya da p ile bitiyorsa A blok elementi, d ile bitiyorsa B grubu, f ile bitiyorsa lanthing veya aktin sınıfında yer alır.
- 45:26Elektron Dağılımı ve Periyodik Sistem
- Chrome atomunun elektron dağılımı 18 Ar, 4s², 3d⁴ şeklinde olup, d ile bitmesi nedeniyle B grubu, toplam 6 olduğu için 6B grubu, en büyük baş kuantum sayısı 4 olduğu için 4. periyot olarak sınıflandırılır.
- Kobalt atomunun elektron dağılımı 18 Ar, 4s², 3d⁷ şeklinde olup, d ile bitmesi nedeniyle B grubu, toplam 7 olduğu için 7B grubu, en büyük baş kuantum sayısı 4 olduğu için 4. periyot olarak sınıflandırılır.
- Allium atomunun elektron dağılımı 18 Ar, 4s², 3d¹⁰, 4p¹ şeklinde olup, p ile bitmesi nedeniyle A grubu, toplam 13 olduğu için 13A grubu, en büyük baş kuantum sayısı 4 olduğu için 4. periyot olarak sınıflandırılır.
- 47:49Elektron Dağılımı Soruları
- Bakır atomunun elektron dağılımında açısal momentum kuantum sayısı l=1 olan 12 tane elektronu vardır çünkü p orbitallerinde toplam 12 elektron bulunur.
- Bakır atomunun manyetik kuantum sayısı ml=+2 olan en fazla 2 elektron vardır çünkü d orbitallerinde her bir orbital en fazla 2 elektron barındırabilir.
- Bakır atomu 1B grubunda yer alır çünkü d ile bitmesi nedeniyle B grubu, toplam 11 olduğu için 1B grubu olarak sınıflandırılır.
- 49:46Diğer Elektron Dağılımı Soruları
- X⁺¹ iyonunun elektron dağılımı 3p⁶ ile bitmektedir, bu durumda nötr X atomu için s orbitallerinde toplam 7 elektron bulunur.
- X atomunda 9 tane tam dolu, 1 tane yarı dolu orbital bulunur ve küresel simetri özelliği gösterir.
- Periyodik tablonun 4. periyot 6B grubundaki elementin elektron dağılımı 4s², 3d⁴ şeklinde olup, 3d⁵ ile sonlanır ve l=2 olan en fazla 7 elektron bulunur.
- 53:13Element Grupları ve Bloklar
- Helyum elementi 1s² elektron dağılımıyla 1. periyotta yer alır, sekiz A grubunda bulunan tek elementtir ve S bloğundadır.
- Alüminyum elementi 13. atom numarasına sahiptir, 3p¹ elektron dağılımıyla 3A grubunda yer alır ve P bloğundadır.
- Titanyum elementi 22. atom numarasına sahiptir, 3d² elektron dağılımıyla 4B grubunda yer alır ve D bloğundadır.
- Arsenik elementi 33. atom numarasına sahiptir, 4p³ elektron dağılımıyla 5A grubunda yer alır ve P bloğundadır.
- 55:21Periyodik Sistem Soruları
- S ile biten elementler S blok elementi olmalıdır, bu nedenle Ru (Rutenyum) yanlış bir cevaptır.
- İyonların elektron sayıları eşit olduğunda, Z elementinin proton sayısı 3 ve periyot 6 A grubunda bulunduğu bilgisi kullanılarak, X ve Y elementlerinin periyodik sistemdeki yerleri bulunur.
- Kobalt (Co), Galyum (Ga) ve Selenyum (Se) elementlerinin küresel simetri, değerlik elektron sayısı ve değerlik orbiteli özellikleri incelenerek doğru cevaplar belirlenir.
- 1:00:00Periyodik Sistemin Özellikleri
- Atom yarıçapı sağdan sola doğru ve yukarıdan aşağıya doğru gidildikçe artar; katman sayısı arttıkça artarken, aynı periyotta proton sayısı arttıkça azalır.
- Eksik (negatif) iyonların çapı nötr atomdan daha büyüktür, pozitif iyonların ise daha küçüktür.
- Kovalent yarıçap, kovalent bağ sayesinde iki atomun iç içe girmiş halindeki merkezler arasındaki mesafedir, gerçek yarıçaptan küçüktür.
- 1:02:11Atom Özellikleri ve İyonlaşma Enerjisi
- Kovalent yarıçap, kovalent bağ yapmış merkezler arasındaki mesafeyi; Van der Waals yarıçapı ise moleküller arası veya soygazlar arasındaki mesafeyi ifade eder.
- İyonlaşma enerjisi, gaz halindeki bir atomdan bir elektron kopartmak için verilmesi gereken enerjidir ve endotermik bir olaydır.
- İyonlaşma enerjisi, atomdan her zaman için elektronlar birer birer koparır; katı halindeki atomdan elektron koparmak için daha fazla enerji gerekir.
- 1:03:34İyonlaşma Enerjisi Özellikleri
- Atomdan bir elektron kopardıkça, ikinci, üçüncü, dördüncü elektronları koparmak için giderek daha fazla enerji vermek gerekir.
- Aynı periyotta yer alan elementlerin iyonlaşma enerjisi kıyaslaması için "üç aşağı beş yukarı" sistemi kullanılır.
- İyonlaşma enerjisi değerlerinde 3,5 kat ve daha fazla fark varsa, bu geçiş grup numarasını gösterir.
- 1:05:25İyonlaşma Enerjisi Grafiği ve Elektron İlgi
- İyonlaşma enerjisi grafiğindeki büyük düşüşler, periyotların başlangıç ve sonunu gösterir; tepedeki noktalar küresel simetri olan yerleri gösterir.
- Elektron ilgisi, bir atomun elektron alma sırasındaki enerji değişimidir; elektron alırken çok fazla enerji veriyorsa elektron ilgisi yüksek, zorla veriyorsa düşük olur.
- Elektronegatiflik, bir atomun elektron çekme yeteneğidir ve en yüksek değeri Flor elementinde bulunur.
- 1:07:45Atom Özellikleri Örnekleri
- Atom yarıçapı, katman sayısı büyük olanın çapı daha büyük, aynı katmanda proton sayısı fazla olanın çapı küçüktür.
- İzoelektronik tanecikler, elektron sayıları aynı olan atomlardır ve elektron sayıları eşitse, negatif iyonların çapı nötr atomdan ve pozitif iyonlardan büyüktür.
- Elektron başına uygulanan çekim kuvveti, proton sayısı en büyük olan atomda en fazladır.
- 1:12:27Atomlar Arasındaki İlişkiler
- Aynı periyotta olan atomların iyonlaşma enerjileri, yarıçapları ve grup numaralarına göre belirlenir.
- Aynı grupta aşağıdan yukarıya doğru iyonlaşma enerjisi artar.
- Tabloda verilen değerler kullanılarak elementlerin grup numaraları ve özellikleri belirlenebilir.
- 1:17:21Elektron İlgisi ve Atom Özellikleri
- Elektron ilgisi en büyük olan atom daha yüksek periyotta yer alır.
- Atom çapı, elektron ilgisi ve iyonlaşma enerjileri arasında ilişki vardır.
- Metalik özellik, elektron verme yeteneğidir ve çap arttıkça metalik özellik artar.
- 1:19:31Metalik ve Ametalik Özellikler
- Metalik özellik sağdan sola, yukarıdan aşağıya doğru çapın arttığı yöne doğru artar.
- Metallerin oksijenli bileşikleri bazik karakter gösterirken, ametallerin oksijenli bileşikleri asidik karakter gösterir.
- Oksitlerin bazik kuvveti sağdan sola, yukarıdan aşağıya doğru çapın arttığı yöne doğru artarken, asidik özelliği sağdan sola, soldan sağa, aşağıdan yukarıya doğru artar.
- 1:20:52Element Sınıflandırması
- Metal elementler oda sıcaklığında civa hariç katı, ısı ve elektriği iyi iletir, tel ve lev haline getirilebilir.
- Ametaller oda sıcaklığında üç fiziksel halde bulunabilir, ısı ve elektriği grafit hariç iletmez, kırılgan yapıya sahiptir.
- Yarım metal, metal ve ametallerin arasında kalan bölgeye denir; fiziksel özellikleri metallere, kimyasalları ametallere benzemektedir.
- 1:22:02Soygazlar
- Soygazlar oda sıcaklığında tamamı gaz halinde bulunur ve doğada monoatomik gaz halinde bulunma özelliğine sahiptir.
- Soygazlar bileşik yapmaya yatkın değildir, ancak laboratuvar koşullarında bileşik yapılabilir.
- 1:22:28Yükseltgenme Basamağı
- Yükseltgenme basamağı, kimyasal bir tepkimede elektron alışverişi yapan bir elementin aldığı ya da verdiği elektron sayısını ifade eder.
- Atomik ya da moleküler elementlerde yükseltgenme basamağı çıkar çünkü elektron alışverişi yoktur, ancak iyonlarda yükseltgenme basamağı iyon yükünü gösterir.
- Bileşikte bütün atomların toplam yükseltgenme basamaklarının toplamı sıfırdır çünkü bileşik oluşturmuşsunuzdur.
- 1:23:41Yükseltgenme Basamağı Kuralları
- Hidrojen metale karşı eksi bir, ametal'e karşı artı bir yüksel değer alır.
- Oksijen genellikle bileşiklerde eksi iki değerlilik alır (oksit), eksi bir aldığında peroksit adını verir.
- Bazı elementlerin bileşiklerinde yükseltgenme basamakları: lisenin narin kimyacısı bileşiklerini artı bir, beymen mağazasının camı bileşiklerini artı iki alır.
- 1:24:45Periyodik Sistem Soruları
- Alkali metal grubu (1A grubu) elementlerinde, bazik kuvveti yukarıdan aşağıya doğru artar.
- Periyodik sistemde çapın arttığı yöne doğru elektron verme eğilimi artar.
- Oksitlerin asidik kuvvetleri soldan sağa doğru artar.
- 1:28:11Periyodik Sistem Özellikleri
- Metal elementler oda koşullarında katı halde bulunur, ısı ve elektriği iletir.
- Atom numarası kendisine en yakın olan soygaz atomundan iki fazla olan element 2A grubunda yer alır.
- Metal elementlerin oksitleri bazik özellik gösterir.
- 1:31:00Bileşiklerde Basamak Hataları
- Soruda bileşiklerde altı çizili element atomlarının basamakları yanlış verilmiş olan seçenek sorulmaktadır.
- Sodyum peroksit yapısında basamak değeri eksi iki yerine eksi bir olmalıdır.
- Doğru cevap C seçeneğidir.
- 1:32:20Gazların Yasaları
- Gazların konusu denemelerde ve test kitaplarında zorlanabilir olsa da ÖSYM'de çok basit sorular sorulmaktadır.
- Gaz yasaları genellikle PV=nRT formülü üzerinden incelenmektedir.
- Boyles-Gay-Lussac yasası, sıcaklık ve mol sayısı sabitken basınç ve hacim arasındaki sabit orantıyı ifade eder.
- 1:35:31Gaz Yasalarının Grafikleri
- Boyles-Gay-Lussac yasası için basınç ve hacim arasında ters orantılı bir ilişki vardır ve grafik parabolik şekildedir.
- Avogadro yasası, sabit basınç ve sıcaklıkta hacim ve mol sayısı arasındaki doğrusal ilişkiyi gösterir.
- Gay-Lussac yasası, hacim ve mol sayısı sabitken basınç ve sıcaklık arasındaki ilişkiyi ifade eder ve grafik Kelvin veya mutlak sıcaklık cinsinden çizilir.
- 1:37:25Charles Yasası ve Ideal Gaz Denklemi
- Charles yasası, sabit basınçta hacim ve sıcaklık arasındaki doğrusal ilişkiyi gösterir.
- Ideal gaz denklemi PV=nRT'dir; burada P basınç (atm), V hacim (litre), n mol sayısı, R gaz sabiti, T sıcaklık (Kelvin) ifade eder.
- Gazlarda sıcaklık her zaman Kelvin cinsinden alınmalıdır, bu birim Celsiyus dereceye 273 eklenerek elde edilir.
- 1:38:52Gazlar Hakkında Temel Bilgiler
- Atmosfer basıncı 76 santim veya 760 milimetre civa'ya eşittir.
- Gazlarla ilgili formüller (PV=nRT) ezberlemeye gerek yoktur, farklı durumlarda tek bir formül üzerinden kullanılır.
- Gazların yoğunluğuyla ilgili formül P=mRT/V'den P=ρRT olarak yazılabilir (ρ yoğunluk).
- 1:39:59Gazların Kinetik Teorisi
- Gaz moleküllerinin hacmi ve aralarındaki boşluk ihmal edilecek kadar küçüktür.
- Gaz molekülleri arasında itme-çekme kuvveti vardır ancak ihmal edilir.
- Tüm gaz moleküllerinin ortalama kinetik enerjisi aynı sıcaklıkta eşittir.
- 1:40:26Gazların Yayılması
- Bir gazın başka bir gaz içerisinde yayılması olayına difüzyon denir.
- Gazın ufak bir delikten kaçması veya farklı basınçlarda yayılması olayına efüzyon denir.
- Bir gazın hızı molekül ağırlığının karekökü ile ters, sıcaklığın karekökü ile doğru orantılıdır.
- 1:41:19Gaz Karışımları Sorusu
- Bir sabit hacimli kapta 1 mol karbonmonoksit ve 0,5 mol C2H4 gazı bulunuyor.
- Diğer kapta ideal pistonla sabit sıcaklıkta 1 mol azot gazı ekleniyor.
- Birinci kaptaki gaz basıncı iki katına çıkmıştır çünkü mol sayısı iki katına çıkarılmıştır.
- 1:44:32Gaz Basıncı Problemi
- Açık hava basıncının 70 santim olduğu ortamda, civa ile sıkıştırılmış X gazı konum değiştirildiğinde yüksekliği hesaplanıyor.
- İlk durumda X gazının basıncı 80 cm civa, ikinci durumda 60 cm civa olarak hesaplanıyor.
- Hacim-pression ilişkisi kullanılarak borunun boşluğunun yüksekliği 24 cm olarak bulunuyor.
- 1:47:38Hareketli Pistonlu Kap Sorusu
- Hidrojen ve helyum gazlarının bulunduğu sistemde ideal pistonla dengeli durumda.
- 0,40 mol hidrojen gazı 4V hacimde bulunuyor, 1,20V hacimde 0,20 mol bulunuyor.
- 0,40 gram helyum gazı eklenirse piston ortada durmaz, çünkü sol tarafta 3 mol, sağ tarafta 4 mol olur.
- 1:49:56Gaz Basıncı Problemi Çözümü
- Sistemde M musluğu bir süre açılıp kapatıldığında, B kabının basıncının 2 atm olduğu belirtiliyor.
- Kabı açtıktan sonra gaz geçişi olunca, gaz miktarı ve basınç ilişkisi P₁V₁ = P₂V₂ formülüyle hesaplanıyor.
- A kabındaki gazın %25'i B kabına geçtiği ve son durumda A kabında 3,20 gram dört gazı bulunduğu belirtiliyor.
- 1:52:29Dalton'un Kısmi Basınçlar Yasası
- Dalton'un kısmi basınçlar yasasına göre, bir gaz karışımında her gazın tek başına yaptığı basınç (kısmi basınç) mol sayıları ile doğru orantılıdır.
- Bir gazın kısmi basıncı, toplam basınçla o gazın mol kesri çarpımına eşittir.
- Gazın mol kesri, o gazın mol sayısı bölü toplam mol sayısıdır.
- 1:54:06Sabit Hacimli ve Sabit Basınçlı Sistemler
- Gazlarda iki tür kap vardır: sabit hacimli ve sabit basınçlı.
- Sabit hacimli sistemde sıcaklık artarsa basınç artar, azalırsa basınç azalır.
- Sabit basınçlı sistemde piston serbest ise, sıcaklığın artması veya azalması gazların basıncını etkilemez.
- 1:55:03Helyum Eklenmesi ve Kaptan Çekilmesi
- Sabit basınçlı kabın içerisinde helyum eklenirse, helyumun kısmi basıncı artar.
- C₄'ün kısmi basıncı, sabit basınçlı kabın hacmi arttığı için azalır.
- Kaptan bir gaz çekildiğinde, çekilen gazın basıncı azalır, diğer gazın basıncı artar, ancak hareketli pistonlu kapta basınç sabit kalır.
- 1:58:04Kapların Birleştirilmesi
- İki kap birleştirildiğinde, gazlar birbiriyle tepkime vermediğinde mol sayıları toplamı değişmez.
- Sabit sıcaklık altında musluk açıldığında, basınç ve hacim çarpımı mol sayısını verir.
- Hareketli pistonlu kapta da iki kap birleştirildiğinde, iç basınç her zaman dış basınca eşittir.