Buradasın
Kimya Dersinde Çözeltilerin Koligatif Özellikleri ve Molalite Soru Çözümleri
youtube.com/watch?v=7oGDBjXuEH8Yapay zekadan makale özeti
- Kısa
- Ayrıntılı
- Bu video, bir öğretmenin kimya dersinde çözeltilerin koligatif özellikleri ve molalite konularını anlattığı eğitim içeriğidir.
- Videoda toplam dokuz soru çözülmekte olup, çözeltilerin kaynama noktası, donma noktası ve buhar basıncı gibi koligatif özellikleri ele alınmaktadır. İlk bölümde çözeltilerin derişimine bağlı özellikleri, iyonların sayısı ve molalite konuları işlenirken, ikinci bölümde saf sulu sulara eklenen maddelerin molalitesi hesaplaması ve iyonik çözünmüş maddelerin molalitesi ile buhar basıncı ile kaynama noktası arasındaki ters orantı ilişkisi açıklanmaktadır.
- Sorular genellikle çözeltilerin derişimine bağlı özellikleri, iyonların sayısı, molalite ve basınç gibi konuları içermekte olup, her soru için detaylı açıklamalar yapılmakta ve doğru cevaplar belirtilmektedir.
- 00:19Çözeltilerin Koligatif Özellikleri
- Bir çözeltinin derişime bağlı özelliklere koligatif özellikler denir.
- Saf suda uçucu olmayan bir katı çözünürse kaynama noktası artar, donma noktası ve buhar basıncı düşer.
- Alüminyum bromür suyu sabit sıcaklıkta bir miktar saf su eklenirse, derişim azalır, buhar basıncı ve donma noktası artar.
- 00:56Tuzlu Su ve Saf Suyun Karşılaştırılması
- Aynı ortamda bulunan tuzlu su ve saf suyun buhar basınçları ve kaynama sıcaklıkları farklıdır çünkü derişimleri farklıdır.
- Tuzlu su sodyum ve klor iyonları içerdiği için kaynama sıcaklıkları farklıdır.
- Kaynama sırasındaki buhar basınçları eşittir.
- 01:39Çözeltilerin Kaynama ve Donma Noktaları
- Sodyum klorür iyonlarını ayrıştırdığımızda bir mol sodyum ve bir mol klor eksi iyonu oluşur.
- Şeker moleküler halde çözüldüğü için bir mol şeker olarak kalmış olur.
- Etil alkolün kaynama noktası 78°C iken, şekerin kaynama noktası 100°C'dir.
- 02:56Çözeltilerin Buhar Basıncı ve Uçuculuğu
- Üçüncü çözeltinin buhar basıncı birinci ve ikinci çözeltilerden düşüktür ifadesi yanlıştır.
- Kaynama noktası düşük olanın buhar basıncı daha yüksektir.
- Uçuculuğu en fazla olan dördüncü çözeltidir çünkü kaynama noktası en düşük olan etil alkoldür.
- 03:45Alüminyum Klorür Çözeltisinin Donma Noktası
- Alüminyum klorür sulu çözeltinin donmaya başlama sıcaklığı -2a°C'dir ve dört tane iyon içerir.
- Çözeltinin aynı ortamda -4a°C'de donmaya başlaması için bir miktar daha alüminyum klorür ekleyerek çözünen madde miktarını iki katına çıkarmak veya suyu buharlaştırarak suyun miktarını yarıya indirmek mümkündür.
- 05:37Sodyum Bromür ve Glikoz Çözeltileri
- Sodyum bromür iyonlarını ayrıştırır ve toplam 16 iyon içerir.
- Glikoz suda çözünür ve 3 molar olur.
- Aynı sıcaklıktaki buhar basınçları aynıdır, elektriksel iletkenlikleri farklıdır ve kaynamaya başlama sıcaklıkları farklıdır.
- 06:49Çözeltilerin Kaynama Noktası Değişimi
- Normal basınçta suyun kaynama noktası yükselmenin delta tk molaliteye bağlı değişimi grafikteki gibidir.
- X çözeltisi 1 molalite için 2a kadar, Y çözeltisi 2 molalite için 4a kadar, Z çözeltisi 2 molalite için 8a kadar yükselir.
- X çözeltisi şeker olabilir, Y çözeltisi sodyum klorür olabilir ve aynı ortamda kaynamaları sırasında buhar basınçları eşittir.
- 09:37Basınç ve Kaynama Noktası İlişkisi
- Bir atm basınçla X, Y, Z sıvıların kaynamaya başlaması sıcaklıkları arasında Z > Y > X ilişkisi vardır.
- Bir atm basınçta Y sıvısı 85°C sabit sıcaklıkta kaynarken, X ve Z sıvıların kaynarken sıcaklıkları artmaktadır.
- Kaynama noktası düşük olan buhar basıncı daha yüksektir.
- 11:02Çözeltilerin Özellikleri
- 5 molalite çözeltide 5 iyon vardır, 1 molalite sodyum bromürde ise 2 iyon vardır.
- Buhar basıncı en düşük olan çözelti 5 molalite çözeltidir.
- Çözeltiler kaynarken buhar basınçları eşittir ve elektriksel iletkenliği en fazla olan 1 molalite çözeltidir.
- 11:46Yarı Geçirgen Zar ile Bölmelenmiş Kargana
- Yarı geçirgen zar ile bölmelenmiş kargana, ikinci kısma şekerli suyun ozmotik basıncından daha az basınç uygulandığında su gerçekleşir.
- Suyun ya da şekerli suyu kabın çeperine uyguladığı basınca hidrostatik basınç denir.
- 12:19Molalite Hesaplama
- Şekildeki kaplarda bulunan saf sulu sulara belirtilen miktarlardaki maddeler eklenerek tamamen çözülmektedir.
- İki mor glikozun molalitesi hesaplanırken, glikozun moleküler çözündüğü için 206 mol/L olarak hesaplanmıştır.
- Bir litre çözeltide 6 mol iyon olduğu için molalite 2 molar olarak bulunmuştur.
- 12:55Buhar Basıncı ve Kaynama Noktası İlişkisi
- Buhar basıncı ile kaynama noktası ters orantılıdır.
- Kaynama noktası en yüksek olan çözelti, buhar basıncı en düşük olan çözeltidir.
- İyonik çözelti (2 molar) buhar basıncı açısından en düşük değer gösterir.