• Buradasın

    Kimya Dersinde Çözeltilerin Buhar Basıncı ve Koligatif Özellikler

    youtube.com/watch?v=yzV-xP-klY8

    Yapay zekadan makale özeti

    • Bu video, bir öğretmenin kimya dersinde koligatif özellikler konusunu anlattığı eğitim içeriğidir.
    • Video, koligatif özelliklerin tanımıyla başlayıp, özellikle buhar basıncı alçalması konusuna odaklanmaktadır. Öğretmen, Ravut Yasası'nın formülünü açıklayarak çözeltinin buhar basıncının suyun başlangıçtaki basıncının çözücünün mol kesri ile çarpımına eşit olduğunu göstermekte, ardından çeşitli çözelti problemlerini çözerek konuyu pekiştirmektedir.
    • Videoda ayrıca çözünen taneciklerin derişiminin artmasıyla buhar basıncının azaldığı, kaynama noktasının yükseldiği ve donma noktasının düştüğü açıklanmakta, moleküler ve iyonik çözünenlerin mol kesrinin nasıl hesaplanacağı örneklerle gösterilmektedir. Son bölümde ise 30°C derecede etil alkollü oluşan bir çözeltinin buhar basıncının 56 mmHg olduğu bilgisi verilerek, karışımda suyun mol kesrinin nasıl hesaplanacağı adım adım gösterilmektedir.
    00:09Koligatif Özellikler
    • Koligatif özellikler, çözeltide çözünen maddenin kimyasal yapısına bağlı olmayıp sadece çözünen taneciklerin derişimine bağlı olarak değişen özelliklerdir.
    • Koligatif özellikler arasında buhar basıncı alçalması, kaynama noktası yükselmesi, donma noktası alçalması ve ozmotik basınç bulunmaktadır.
    • Çözünen taneciklerin atom, iyon veya molekül sayısına bağlı olarak değişen koligatif özelliklerde, çözünen taneciklerin derişimi arttıkça çözeltinin buhar basıncı azalır.
    01:03Çözünen Maddelerin Etkisi
    • Metil alkol, etil alkol ve şeker gibi moleküler çözünen maddelerin derişimleri veya molaliteleri birle çarpılarak işlem yapılır.
    • İyonik bileşikler (tuz, kalsiyum bromür, Al₂(SO₄)₃) iyonlarına ayrışır ve çözünen tanecik derişimi arttıkça iyon sayısı kadar çarpılarak işlem yapılır.
    • Çözünen tanecik derişimi arttıkça kaynama noktası artar, donma noktası azalır ve osmotik basınç artar.
    03:45Buharlaşma
    • Buharlaşma, sıvı yüzeyinden gaz taneciklerin ayrılması olayıdır ve her sıcaklıkta gerçekleşir.
    • Buharlaşma, erime noktası ile kaynama noktası arasında gerçekleşir ve buharlaşan ve yoğuşan sıvı miktarları dengelenir.
    • Denge anında su buharının kaba yaptığı basınca doygun buhar basıncı veya denge buhar basıncı denir.
    06:08Sıvının Buhar Basıncı
    • Sıvının buhar basıncı sıvının cinsine, uçuculuğuna, sıcaklığına, moleküller arası çekim kuvvetine ve saflığına bağlıdır.
    • Uçuculuk arttıkça, sıcaklık arttıkça ve saflık arttıkça sıvının buhar basıncı artar.
    • Sıvının buhar basıncı sıvının miktarına, kabın hacmine, yüzeyine, havadaki nem ve rüzgara, açık hava basıncına ve deniz seviyesinden yüksekliğe bağlı değildir.
    09:21Ravut Yasası ve Çözeltinin Buhar Basıncı
    • Ravut yasasına göre çözeltinin buhar basıncı, suyun başlangıçtaki basıncının suyun mol kesri ile çarpımına eşittir.
    • Çözücünün mol kesri, suyun mol sayısını ortamdaki toplam mol sayısına bölerek bulunur.
    • Toplam mol sayısını hesaplarken, moleküler çözünenler için iyon sayısını 1 kabul ederken, iyonik çözünenler için iyon sayısını (örneğin KCl için 2, AlCl₃ için 4) hesaba katarız.
    10:39Çözeltinin Buhar Basıncı Örnekleri
    • 54 gram suyla hazırlanan şekil 1 ve şekil 2'deki çözeltilerin buhar basınçları arasındaki fark hesaplanmıştır.
    • Şekil 1'deki çözeltide (moleküler çözünen) buhar basıncı 14,40 mm civa, şekil 2'deki çözeltide (iyonik çözünen) buhar basıncı 8 mm civa olarak bulunmuştur.
    • İki çözeltinin buhar basınçları arasındaki fark 6,40 mm civa olarak hesaplanmıştır.
    13:28Çözeltide Çözünen Katı Hesaplama
    • T santigrat derecede 72 gram suda moleküler halde bir miktar X katısının çözünmesi ile oluşan yeni çözeltinin buhar basıncı 32 mm civa olarak verilmiştir.
    • Çözeltide çözünen katı 2 mol olarak hesaplanmıştır.
    15:01Suyun Kütlesini Bulma
    • D santigrat derecede 80 gram sodyum hidroksit katının çözünmesi ile oluşan yeni çözeltinin buhar basıncı 25 mm civa olarak verilmiştir.
    • Suyun kütlesi 90 gram olarak hesaplanmıştır.
    16:34Çözeltilerin Buhar Basıncı Sıralaması
    • Aynı koşullarda bulunan çözeltilerin buhar basınçları arasındaki bağıntı sorulmuştur.
    • Çözünen tanecik derişimi arttıkça sıvının buhar basıncı azalır.
    • Çözünen tanecik derişimi en az olan çözeltinin buhar basıncı en fazla, en çok olan çözeltinin buhar basıncı en azdır.
    18:43Uçuculuk ve Buhar Basıncı
    • Uçuculuk, aynı sıcaklıkta en çok buhar oluşturan maddenin özelliğidir; X, Y ve Z arasında X en uçucudur.
    • Bir madde çabuk buharlaşıyorsa, moleküller arasındaki bağların çabuk koptuğu anlamına gelir; X'ten en çok molekül koparken, Z'den en az kopar.
    • X iki molar bir litrelik potasyum hidroksit çözeltisi, Y bir molar üç litrelik alüminyum sülfat çözeltisi olabilir çünkü X'in iyon derişimi Y'den küçük olmalıdır.
    21:14Çözeltilerde Buhar Basıncı
    • Çözücü ve çözünenin sıvı olan çözeltilerde, çözeltinin buhar basıncı çözücü ve çözünenin buhar basınçlarının toplamına eşittir.
    • Çözeltinin buhar basıncı, çözücü ve çözünenin mol kesirleri ile buhar basınçlarının çarpımlarının toplamına eşittir.
    • İki sıvı karıştırıldığında oluşan çözeltinin buhar basıncı, bu iki sıvının başlangıçtaki buhar basınçları arasında bir değer alır.
    25:22Çözeltilerde Buhar Basıncı Örnekleri
    • Kütlece yüzde kırkaltı'lık etil alkol ve su karışımında, alkolün mol kesri sıfırvirgülyirmibeş, suyun mol kesri sıfırvirgülyetmişbeş'tir.
    • Çözeltinin buhar basıncı, suyun basıncı ile suyun mol kesri çarpımının ve alkolün basıncı ile alkolün mol kesri çarpımının toplamına eşittir.
    • Aynı sıcaklıkta suda moleküler çözünen dört mollik sıvısı ile altı modan oluşan bir çözeltinin buhar basıncı kırksekiz milimetre civadır, bu durumda suyun başlangıçtaki buhar basıncı kırk milimetre civadır.
    29:03Çözelti Buhar Basıncı Problemi
    • 0,000°C'de etil alkollü oluşan bir çözeltinin buhar basıncı 56 mm Hg'dir.
    • Çözeltide suyun mol kesri sorulmaktadır.
    • Çözeltinin buhar basıncı formülü: p = p_su × x_su + p_alkol × x_alkol'dür.
    29:34Matematiksel Çözüm
    • Çözeltinin buhar basıncı 56 mm Hg, suyun basıncı 20 mm Hg, alkolün basıncı 80 mm Hg'dir.
    • Denklem kurularak 20x + 80 - 80x = 56 şeklinde çözülür.
    • Denklemin çözümü x = 4 olarak bulunur.
    31:10Sonuç
    • Dersin sonuna gelindiği belirtilir.
    • İzleyicilerden beğeni ve yeni videolarda görüşmek üzere veda edilir.
    • İzleyicilere çalışmalarında başarılar dilenir.

    Yanıtı değerlendir

  • Yazeka sinir ağı makaleleri veya videoları özetliyor