Yapay zekadan makale özeti
- Kısa
- Ayrıntılı
- Bu video, Ferru YouTube kanalında yayınlanan bir kimya öğretmeninin AYT kimya sınavına hazırlık amacıyla "ne eşitliği" konusunu anlattığı eğitim içeriğidir.
- Videoda, elektrokimyasal piller ve redoks tepkimeleri üzerinden pil potansiyelinin nasıl hesaplandığı detaylı olarak anlatılmaktadır. Öğretmen, standart koşullardan farklı tepkimelerde aktiflik ve derişimden gelen elektrik enerjilerinin hesaplanmasını formüllerle açıklamakta ve dört farklı örnek soru üzerinden konuyu pekiştirmektedir.
- Video ayrıca anot ve katot belirleme, indirgenme ve yükseltgenme tepkimelerini yazma, potansiyel hesaplama formüllerini kullanma gibi adımları adım adım göstermektedir. Denge tepkimelerinde katsayıların üst olarak yazılması gibi önemli noktalara dikkat çekilmekte ve öğrencilerin kendi başlarına çözebilecekleri sorular sunulmaktadır.
- 00:07Ne Eşitliği Konusunun Önemi
- Bu derste Ne Eşitliği konusu ele alınacak ve bu konu AYT kimyasında çok önemli bir konudur.
- Ne Eşitliği, ağır konulardan biri olup, elektrokimyasal pillerden elektrik enerjisinin elde edilmesiyle ilgilidir.
- Kimyasal tepkimelerden elektrik enerjisi elde edilebilir ve bu enerji aktiflik farkından veya derişim farkından üretilir.
- 01:18Standart Koşullar ve Pil Potansiyeli
- Standart koşullar 25 derece sıcaklık, 1 atmosfer basınç ve molar değişimin 1 olduğu durumlardır.
- Standart koşullardan biri değiştirilirse durum standartlıktan çıkar ve derişim farkından gelen elektrik oluşur.
- Pil potansiyeli iki şekilde oluşabilir: aktiflik farkından ve derişim farkından.
- 02:04Ne Eşitliği Formülü
- Pil potansiyeli, aktiflik farkından gelen ve derişim farkından gelen enerjilerin toplamıdır: E_pil = E_aktiflik + E_derişim.
- Derişim farkından gelen gerilim E_derişim = -0,0592 n log Q formülüyle hesaplanır.
- Formülde n, tepkimede alınan/verilen elektron sayısı, Q ise denge durumu, 0,0592 ise bir sabittir.
- 04:42Örnek Soru Uygulaması
- Verilen pil sisteminin pil potansiyeli sorulduğunda, önce koşulların standart olup olmadığı kontrol edilmelidir.
- Standart koşullardan biri farklıysa (örneğin molalite), E_pil = E_aktiflik + E_derişim formülü kullanılır.
- 05:20Elektrokimyasal Potansiyelin Hesaplanması
- Elektrokimyasal potansiyel, aktiflikten ve deriden gelen potansiyellerin toplamıdır.
- Anot ve katot belirlerken, indirgenme potansiyeli düşük olan anottur.
- Denge tepkimesinde, anot tepkimesinde yükseltme, katot tepkimesinde indirgenme gerçekleşir.
- 06:42Elektrokimyasal Potansiyel Hesaplama Örneği
- Deriden gelen potansiyel, -0,06/n log(Q) formülüyle hesaplanır.
- Denge tepkimesinde, ürünlerin ve girenlerin konsantrasyon değişimi logaritma formülüne dahil edilir.
- Elektrokimyasal potansiyel, aktiflikten gelen potansiyel ile deriden gelen potansiyelin toplamıdır.
- 10:45Elektrokimyasal Potansiyel Hesaplama Örneği 2
- Anot ve katot belirlenirken, indirgenme potansiyeli düşük olan anottur.
- Denge tepkimesinde, katsayılar üst olarak yazılmalıdır.
- Deriden gelen potansiyel hesaplanırken, konsantrasyon değişimi katsayılarıyla birlikte logaritma formülüne dahil edilir.
- 17:34Elektrokimyasal Potansiyel Hesaplama Örneği 3
- Standart olmayan durumlarda, elektrokimyasal potansiyel aktiflikten ve deriden gelen potansiyellerin toplamıdır.
- Anot tepkimesinde yükseltme, katot tepkimesinde indirgenme gerçekleşir.
- Deriden gelen potansiyel hesaplanırken, konsantrasyon değişimi katsayılarıyla birlikte logaritma formülüne dahil edilir.
- 21:12Elektrokimyasal Pil Potansiyeli Hesaplama
- Elektrokimyasal pil potansiyeli hesaplanırken, değişim farklı olduğunda epil eşittir formülü kullanılır ve aktiflikten gelen ile değişimden gelen potansiyeller toplanır.
- Anot ve katot belirlenirken, indirgenme potansiyeli düşük olan anot, yüksek olan katot olarak kabul edilir.
- Aktiflikten gelen potansiyel hesaplanırken, anot tepkimesi ters çevrilir ve katot tepkimesi olduğu gibi yazılır, ardından tepkime denge edilir.
- 23:24Değişimden Gelen Potansiyel Hesaplama
- Değişimden gelen potansiyel eksi sıfırvirgülaltı n çarpı logaritma formülüyle hesaplanır.
- Logaritma hesaplamasında, ürünlerin değişimleri girenlerin değişimlerine bölünür ve katsayılar üst olarak yazılır.
- Aktiflikten gelen ve değişimden gelen potansiyeller toplanarak pil potansiyeli bulunur.
- 25:27Pil Sistemi Soruları
- Tuz köprüsünde katyonlar katot yani ikinci kaba göç eder.
- Pil potansiyeli hesaplanırken, aktiflikten gelen potansiyel ile değişimden gelen potansiyelin toplamı alınır.
- Standart pil potansiyeli sadece aktiflikten gelen potansiyel olarak hesaplanır.
- 27:36pH Değişimi ve Pil Sistemi
- pH çözeltisinde pil sisteminde, indirgenme potansiyeli düşük olan elektrot anot olarak belirlenir.
- Katot tepkimesinde hidrojen iyonu elektron alarak hidrojen gazına dönüşür.
- İkinci katta indirgenme olduğundan, hidrojen iyonu azalır ve çözeltinin asitliği azalır, bu da pH'nın artmasına neden olur.