Buradasın
Kimya Dersi: Çözeltilerin Koligatif Özellikleri
youtube.com/watch?v=7byXJ6z5q5U&pp=0gcJCdgAo7VqN5tDYapay zekadan makale özeti
- Kısa
- Ayrıntılı
- Bu video, bir kimya öğretmeninin karışımlar ünitesinde yer alan koligatif özellikler konusunu anlattığı eğitim içeriğidir.
- Video, koligatif özelliklerin tanımıyla başlayıp, donma noktası alçalması, kaynama noktası yükselmesi ve ozmotik basınç gibi temel özelliklerini detaylı şekilde ele almaktadır. Öğretmen, bu konuları günlük hayattan örneklerle (kaynayan suya tuz atma, arabaların radyatör suyuna antifiriz koyma) açıklamakta ve çeşitli çözelti örnekleri üzerinden hesaplamalar yapmaktadır.
- Videoda ayrıca iyonik bileşiklerin molekül yapılı bileşiklere göre daha fazla etki gösterdiği, derişimin artmasıyla donma noktasının düşmesi ve kaynama noktasının artması gibi koligatif özellikler de kısaca ele alınmaktadır. Konu anlatımı için "Sıfırdan Ona Kimya" ve "Dinamo Kimya" kitaplarından örnekler sunulmaktadır.
- Koligatif Özellikler Tanıtımı
- Derişim birimlerinden sonra koligatif özellikler konusuna geçiliyor.
- Koligatif özellikler, derişime bağlı olarak değişen özelliklerdir.
- Donma noktası alçalması, kaynama noktasındaki yükselme ve ozmotik basınç artışı koligatif özelliklerdir.
- 01:01Dersin İçeriği ve Ödevler
- Dersin sonunda çözeltide değişim farklılıklarının kazandırdığı özellikleri değerlendireceğiz.
- Ödev olarak "Sıfırdan Ona Kimya" kitabının 116-114 sayfaları ve "Dinamo Kimya" kitabının 14-17 sayfaları verilmiştir.
- Her iki kitapta da konu anlatımı ve çözümlü örnekler bulunmaktadır.
- 02:51Derişim ve Tanecik Sayısı
- Derişim, bir çözeltide çözünen madde miktarının çözelti veya çözücü olan oranıdır.
- Kütlece yüzde derişim, hacimce yüzde derişim ve ppm gibi farklı derişim birimleri vardır.
- Çözünen maddenin türü, tanecik sayısı ile ilgili önemli bilgiler verir.
- 03:39İyonik Bileşiklerin Etkisi
- Alkol ve glikoz gibi molekül yapılı bileşikler suda çözündüğünde her bir tanecik karşılık bir tanecik çözünmüş madde ortaya çıkar.
- İyonik bileşikler (örneğin NaCl) suda çözündüğünde katyon ve anyon olarak ayrışır ve daha fazla tanecik oluşturur.
- İyonik bileşiğin yapısındaki iyon sayısı arttıkça etkisi de artar.
- 06:07Donma Noktası Alçalması Örnekleri
- Kışın arabaların radyatör suyuna antifiriz konulur çünkü donma noktası alçalır ve radyatör patlamasını engeller.
- Kışın yolları tuzlanır çünkü donma noktası düşer ve kar veya suların donmasını engeller.
- Kışın uçaklar alkolle yıkanır çünkü donma noktasını düşürür ve uçakların donmasını engeller.
- Deniz tuzlu olduğu için donma noktası düşüktür, bu nedenle deniz donmazken teknenin üzerindeki saf su donabilir.
- 09:28Çözeltilerin Donma Noktası
- Saf maddeler hal değiştirirken sıcaklığı sabit kalır, örneğin saf su sıfır santigrat derecede donar.
- Çözeltilerin donma noktası, saf maddeden daha düşük olur; örneğin tuzlu su eksi bir santigrat derecede donar.
- Çözeltinin donma noktası, çözünen madde miktarına bağlı olarak değişir; derişim arttıkça donma noktası düşer.
- 11:22Donma Noktası Örnekleri
- Bir mol glikoz içeren 100 ml çözelti eksi a santigrat derecede donar.
- İki mol glikoz içeren 100 ml çözelti eksi 2a santigrat derecede donar.
- İki mol sodyum klorür içeren 100 ml çözelti eksi 4a santigrat derecede donar.
- İki mol alüminyum sülfat içeren 200 ml çözelti eksi 5a santigrat derecede donar.
- 13:46Çözeltilerin Kaynama Noktası
- Çözeltilerin kaynama noktası, derişim arttıkça yükselir.
- Kaynayan suya tuz atıldığında kaynama durur çünkü kaynama noktası yükselir.
- Arabaların radyatör suyuna antifiriz konulur; kışın donma noktasını düşürmek için, yazın ise kaynama noktasını yükseltmek için.
- 16:43Kaynama Noktası Örnekleri
- Bir mol glikoz içeren 100 ml çözelti 100+a santigrat derecede kaynamaya başlar.
- İki mol glikoz içeren 100 ml çözelti 100+2a santigrat derecede kaynamaya başlar.
- İki mol sodyum klorür içeren 100 ml çözelti 100+4a santigrat derecede kaynamaya başlar.
- İki mol alüminyum sülfat içeren 200 ml çözelti 100+5a santigrat derecede kaynamaya başlar.
- 18:33Ozmotik Basınç Kavramı
- Ozmotik basınç, iki çözelti arasındaki derişim farkından kaynaklanan bir koligatif özelliğidir.
- Ozmos, suyun yarı geçirgen bir zar sayesinde düşük derişimli ortamdan yüksek derişimli ortama geçmesidir.
- Ozmotik basınç, derişimi yüksek olan ortamın derişimi düşük olan ortamdaki suya yaptığı emme kuvvetidir.
- 19:13Ozmotik Basınçın Özellikleri
- Yarı geçirgen zar, çözünen maddenin geçmesine engel olup sadece suyun geçmesine müsaade eder.
- Derişim farkı ne kadar yüksekse, aradaki yükselti farkı da o kadar büyük olur.
- Tuz ekledikçe aradaki derişim farkı açılır ve bu da ozmotik basınçta artışa neden olur.
- 19:54Ozmotik Basınç Örnekleri
- U borusunda yüzde elli ve yüzde yirmi derişimli iki çözelti varsa, su yüzde yirmi'likten yüzde elli'ye doğru geçer.
- Bir numaralı bölgeye tuz eklenirse, derişim farkı artar ve h yüksekliği de artar.
- İki numaralı bölgeye tuz eklenirse veya bir numaralı bölgeye saf su eklenirse, derişim farkı azalır ve h yüksekliği düşer.
- 21:14Koligatif Özelliklerin Özeti
- Donma noktası, derişim arttıkça azalır.
- Kaynama noktası, derişimle birlikte artar.
- İki çözelti arasındaki derişim farkı ne kadar yüksek olursa, ozmotik basınç da o kadar yüksek olur.