Yapay zekadan makale özeti
- Kısa
- Ayrıntılı
- Bu video, Kimya Adası kanalında yayınlanan bir kimya dersidir. Eğitmen, 15. gün dersinin 2. videosunda asitler ve bazlar konusunu anlatmaktadır ve bazı bölümlerde Selahattin adında bir öğrenci de yardım etmektedir.
- Videoda asitler ve bazlar dengesi, titrasyon, zayıf asit ve bazlardaki pH hesaplama, hidroliz ve tampon konuları ele alınmaktadır. Eğitmen, nötrleşme hesaplamaları, çözeltilerin pH değerlerinin nasıl hesaplanacağı, tuzların nötr olma koşulları ve titrasyon grafikleri üzerinden çeşitli soruları adım adım çözmektedir.
- Video, kuvvetli ve zayıf asitler ile bazların özelliklerini, çözeltilerin karakterlerini ve titrasyon işlemlerinde oluşan grafikleri incelemektedir. Dersin sonunda bir sonraki derste çözünürlük denge konusuna geçileceği belirtilmektedir.
- 00:08Dersin Tanıtımı
- Kimya Adası kanalında asitler-bazlar dengesi konusuna devam ediliyor.
- Ders, test 25 ve 26'ı çözmekle ilgili olup, sayfa 63-66'ya karşılık gelen Şanlıurfa, Uşak, Van ve Yozgat şehirlerine selam gönderiliyor.
- Şanlıurfa'daki arkadaşlara özel selam gönderiliyor çünkü deprem bölgesinde oldukları için.
- 00:47Dersin İçeriği
- Ders, titrasyon, zayıf asit ve bazlardaki pH hesaplama konularını içerecek.
- Hidroliz ve tampon konuları da ele alınacak.
- 01:00Test 25 Çözümü
- HF zayıf bir asit olduğu için çift okla yazılarak H+ ve F- iyonlarına ayrışır.
- Zayıf asitler suda yüzde yüz iyonlaşamadığı için denge tepkimesi yazılır.
- HF'nin 0,10 M derişiminde, denge durumunda H+ ve F- iyonlarının derişimi hesaplanarak 2×10^-3 M bulunur.
- Ayrışma yüzdesi %2 olarak hesaplanır çünkü H+ iyonlarının derişimi 0,10 M'den 2×10^-3 M'e kadar yükselmiştir.
- 04:12Test 26 Çözümü
- Fenolftalein indikatörü, pH değeri 7'den büyük olduğunda (bazik ortamda) kırmızı, 7'den küçük olduğunda (asitik ortamda) renksiz olur.
- Çözeltinin bazik olması için H+ iyonlarının mol sayısı OH- iyonlarının mol sayısından az olmalıdır.
- Çözeltilerin karıştırılması durumunda, HCl ve KOH çözeltilerinin mol sayıları karşılaştırılarak bazik ortamın hangi çözeltide oluştuğu belirlenir.
- 07:24Nötrleşme ve pH Değerleri
- Sıfır virgül on molar baz ve sıfır virgül beş molar asit kullanıldığında, sıfır virgül on mol H+ ve OH- iyonları oluşur.
- Kuvvetli asit ve kuvvetli baz kullanıldığında tam nötrleşme gerçekleştiğinde pH yedi olur.
- Bir ve iki noktada kısmi nötrleşme, üçte tam nötrleşme gerçekleşir.
- 08:15Tam Nötrleşme Hesaplaması
- Yüzde on'luk sodyum hidroksi çözeltisi için tam nötrleşme için OH- ve H+ iyonlarının mol sayısı eşit olmalıdır.
- Kuvvetli baz ve zayıf asit karıştırıldığında tam nötrleşme gerçekleşse bile pH yedi olmayabilir, genellikle yedi'den büyük olur.
- Sodyum hidroksit derişimi 2 molar olarak hesaplanır ve 500 ml hacimde 1 mol OH- iyonu bulunur.
- 11:37Sülfürik Asit ve Bazların Karışımı
- 5 molar 400 ml sülfürik asit çözeltisi ile farklı bazlar karıştırıldığında ortamın asidik, bazik veya nötr olup olmadığı belirlenir.
- H+ iyonlarının mol sayısı OH- iyonlarından büyükse ortam asidik, OH- iyonlarının mol sayısı H+ iyonlarından büyükse ortam bazik olur.
- Sülfürik asit (H2SO4) çözeltisinde 40 mmol H+ iyonu bulunurken, 1 molar 300 ml NaOH çözeltisinde 60 mmol OH- iyonu bulunur ve ortam bazik olur.
- 14:49Amonyak ve Tesir Değeri
- Amonyak zayıf bir baz ve zayıf bir asittir.
- Amonyak suda NH₄⁺ ve OH⁻ şeklinde yoğunlaşır.
- Dönümlük noktada kuvvetli asit (sülfürik asit) ve zayıf baz (amonyak) karışımı, ortaya çıkan amonyum sülfat tuzu asidik karakter taşır ve çözeltiyi asitleştirir.
- 16:16Kuvvetli Asit ve Baz Karışımı Problemi
- Bir değerlikli kuvvetli asit (HX) ile pH 12 olan 10 litre BOH hidroksit çözeltisi tam nötrleştirmek için kullanılır.
- pH 12 olan çözeltide OH⁻ iyonlarının derişimi 10⁻² mol/L'dir ve 10 litre hacimde 0,01 mol OH⁻ vardır.
- Tam nötrleştirmede H⁺ iyonlarının mol sayısı OH⁻ iyonlarının mol sayısına eşit olmalıdır, bu nedenle 0,01 mol H⁺ gerekir.
- HX asidinin mol kütlesi 112 gram olarak hesaplanır.
- 18:20Sülfürik Asit ve Sodyum Hidroksit Karışımı
- Sülfürik asit çözeltisinden H⁺ iyonları gelir ve mol sayısı derişim, hacim ve tesir değerinden (2 M, 300 mL, tesir değeri 2) 0,12 mol olarak hesaplanır.
- Sodyum hidroksitten OH⁻ iyonları gelir ve mol sayısı 0,07 mol olarak hesaplanır.
- Karışım sonucunda H⁺ iyonları OH⁻ iyonlarını nötrleştirdikten sonra 0,05 mol H⁺ kalmış olur.
- Son çözeltinin H⁺ iyon derişimi 0,01 M olarak hesaplanır ve pH değeri 1 olarak bulunur.
- 21:43Sülfürik Asit ve Potasyum Hidroksit Karışımı
- 25°C'de 15 v/m sülfürik asit sulu çözeltisine 112 gram potasyum hidroksit ilave edilmiştir.
- pH 13 olduğundan ortam baziktir ve OH⁻ iyonlarının mol sayısı H⁺ iyonlarının mol sayısından fazladır.
- Sülfürik asitten H⁺ iyonlarının mol sayısı derişim, hacim ve tesir değerinden (0,05 M, v mL, tesir değeri 2) 0,03v milimol olarak hesaplanır.
- 23:31Potasyum Hidroksit Çözeltisi Hesaplaması
- Potasyum hidroksit (KOH) çözeltisinde mol sayısı 0,20 mol olarak hesaplanmıştır.
- Potasyum hidroksit çözeltisinde OH⁻ iyonlarının derişimi 200 mM (milimolar) olarak bulunmuştur.
- Çözeltide OH⁻ iyonlarının kalan miktarı, toplam çözelti hacmine bölünerek OH⁻ derişimi hesaplanmıştır.
- 25:21Asit Kuvvetliliği Hesaplaması
- Asitlerin kuvvetliliği, ortama iyon verebilme kapasitesine ve yüzde yüz çözünme oranına bağlıdır.
- HX asidi %100 iyonlaşırken, diğer asitler daha az iyonlaşma oranına sahiptir.
- En kuvvetli asit, %100 iyonlaşan HX asididir.
- 26:36Kuvvetli ve Zayıf Asit Çözeltileri
- Kuvvetli asit çözeltisine su ilavesi yapıldığında, H⁺ iyonları derişimi azalır ve iyonlaşma yüzdesinde değişiklik olmaz.
- Zayıf asit çözeltisine su ilavesi yapıldığında, H⁺ iyonları derişimi azalır ve sistem dengenin sağlanması için H⁺ iyonları derişimini artırmaya çalışır.
- Su ilavesi yapıldığında, iletkenlik her iki çözeltide de azalır.
- 28:42Zayıf Baz Çözeltisi Hesaplaması
- 0,050 Molar AOH bazının %2'si iyonlaşmaktadır.
- Bazlık sabiti (Kb) hesaplanarak 2 × 10⁻⁶ olarak bulunmuştur.
- Çözeltinin pH değeri 11 olarak hesaplanmıştır.
- 31:03Tampon Çözeltileri
- Tampon çözeltisi, pH'sı kolay kolay değişmeyen çözeltidir ve kan örneğindeki pH 7,40 sabit kalması bazik bir tampon olduğu içindir.
- Bazik tampon, zayıf bir baz ve onun bazik tuzu ile oluşur, asitik tampon ise zayıf bir asit ve onun bazik tuzu ile oluşur.
- Tampon çözeltileri, dışarıdan yapılan küçük etkilere rağmen pH değerlerini korur ve tıpta teşhis ve tedavi amaçlı kullanılabilir.
- 32:15Tuzların Karışımı ve Özellikleri
- Sodyum hidroksit (NaOH) ve sodyum klorür (NaCl) çözeltisinin karıştırılması oluşamaz çünkü kuvvetli baz ve nötr tuz arasında reaksiyon gerçekleşmez.
- Sodyum klorür nötr tuzdur çünkü kuvvetli bir baz (NaOH) ve kuvvetli bir asit (HCl)den meydana gelmiştir.
- Nötr tuzlar, zayıf baz ve astik tuzu veya zayıf asit ve bazik tuzu şeklinde oluşabilir.
- 33:10Titrasyon ve pH Değerleri
- HX asit ve AOH baz arasındaki titrasyon işlemi incelenmiştir.
- Başlangıçta pH 13 olan çözeltide, OH⁻ iyonlarının molar konsantrasyonu 0,1 M olmalıdır.
- pH 2 olan çözeltide, H⁺ iyonlarının molar konsantrasyonu 0,01 M (10⁻² M) olmalıdır.
- 34:38Nötr Çözelti Hesaplaması
- Nötr çözeltide H⁺ iyonlarının mol sayısı ile OH⁻ iyonlarının mol sayısı eşit olmalıdır.
- 100 mL 0,1 M H⁺ asit çözeltisine 10 mL 0,1 M OH⁻ baz çözeltisi eklendiğinde, toplam 110 mL çözelti nötr hale gelir.
- pH 7 olan çözeltide, H⁺ ve OH⁻ iyonlarının mol sayıları eşittir.
- 36:31pH Değerlerinin Hesaplanması
- 0,01 M H⁺ asit çözeltisinin başlangıç pH değeri 2'dir.
- 1000 mL 0,001 M OH⁻ baz çözeltisi eklendiğinde, çözelti nötr hale gelir ve pH 7 olur.
- 1,80 mL 0,001 M OH⁻ baz çözeltisi eklendiğinde, çözeltide kalan OH⁻ iyonlarının molar konsantrasyonu 0,08 × 10⁻³ M olur ve bu durumda pH değeri 12 olmaz.
- 41:13Titrasyon Grafiği Analizi
- 25°C'de 0,10 M HCl ile 10^-3 M sodyumoksi sulu çözelti titrasyon grafiğinde, pH 11'den pH 7'ye doğru düşüş gözlemleniyor.
- Titrasyon grafiğinde bürette asit bulunuyor ve asit ilavesiyle pH düşüyor.
- Titreşim noktasında ortamdaki H+ iyonlarının mol sayısı ile asidin mol sayısı birbirine eşit olur.
- 41:56Titrasyon Hesaplamaları
- H+ iyonlarının mol sayısı, asidin derişimi çarpı hacmi çarpı tesir değerinden bulunur.
- 0,10 M HCl asit 10 mL kullanıldığında, OH- iyonlarının mol sayısı 10^-3 M bazın hacmi çarpı tesir değerinden bulunur.
- Bazın hacmi 100 mL olarak hesaplanır ve cevap C şıkkı olarak belirlenir.
- 43:10Potasyum Hidroksit Çözeltisi Titrasyonu
- 200 mL potasyum hidroksit çözeltisi HCl ile titrasyon grafiğinde, pOH 2 olduğunda OH- iyonlarının derişimi 10^-2 M olur.
- Kuvvetli baz potasyum hidroksit %100 yoğunlaşır ve ortamda başlangıçta 10^-2 M potasyum ve 10^-2 M potasyum hidroksit bulunur.
- Titreşim noktasında H+ iyonlarının mol sayısı ile OH- iyonlarının mol sayısı eşit olur ve 400 mL HCl kullanılmıştır.
- 45:36Çözelti Türleri ve Tepkimeler
- HCN ile KOH tepkimede, 0,20 M HCN ve 0,10 L KOH karıştırıldığında tam nötrleşme gerçekleşir ve KCl tuzu oluşur.
- KCl tuzu bazik bir tuz olduğu için ortamı bazik hale getirir, ancak tampon çözelti oluşturmaz.
- HBr ile amonyak tepkimede, HBr asidik tuzu ve amonyak oluşur, bu durumda tampon çözelti oluşur ve ortam bazik olur.
- 48:13Bazik Tuzlar ve pH Değeri
- HF ile NaOH tepkimede, tam nötrleşme gerçekleşir ve sodyum florür tuzu oluşur.
- Bazik tuzlar suda hidroliz olur ve suyun pH değerini yükseltir.
- Tampon çözeltisi oluşması için H+ iyonlarının artması gerekir.
- 49:22Potasyum Hidroksit ve HCN Tepkimesi
- Kuvvetli baz olan potasyum hidroksit ile zayıf asit olan HCN tepkimede KCN tuzu ve su oluşur.
- Oluşan KCN tuzu bazik bir tuz olduğu için ortamı bazik hale getirir.
- Titrasyonda alınan hacimler eşittir.
- 50:09Nötrleşme ve pH Değerleri
- Mol, derişimle hacmin çarpımıdır ve eşit hacimlerdeki çözeltilerin başlangıç molleri eşittir.
- Tam nötrleşme sırasında bazdan ve asitten kalan madde kalmaz, ancak ortamda kalan KCN bazik tuz olduğu için pH değeri 7'den büyük olur.
- Kuvvetli baz ve kuvvetli asit karışımı nötr tuz oluştururken, kuvvetli baz ve zayıf asit karışımı bazik tuz oluşturur.
- 51:30Tuzların Karakterleri
- Potasyum hidroksit (kuvvetli baz) ile HBr (kuvvetli asit) karışımı nötr KBr tuzu oluşturur.
- Amonyum bromür, amonyak (zayıf baz) ve HBr (kuvvetli asit) karışımı olduğundan asitik tuz oluşturur.
- KF, potasyum hidroksit (kuvvetli baz) ile HF (zayıf asit) karışımı olduğundan bazik tuz oluşturur.
- 52:59Farklı Tuzların pH Değerleri
- Sodyum iyodur, sodyum hidroksit (kuvvetli baz) ile HI (kuvvetli asit) karışımı olduğundan nötr tuz olup pH değeri 7'dir.
- Potasyum karbonat, potasyum hidroksit (kuvvetli baz) ile H₂CO₃ (zayıf asit) karışımı olduğundan bazik tuz olup pH değeri 7'den büyüktür.
- Amonyum sülfat, amonyak (zayıf baz) ile sülfürik asit (kuvvetli asit) karışımı olduğundan asitik tuz olup pH değeri 7'den küçüktür.
- 54:39Dersin Sonu
- Bu soruları anlayabilenler titrasyon, hidroliz ve tampon konularından soru çözebilir.
- Asit konusu tamamlanmış olup, bir sonraki ders çözünürlük dengesine geçilecek.