Buradasın

Henderson-Hasselbach Denklemi ile Tampon Çözeltileri Hesaplamaları

Yapay zekadan makale özeti

Bu video, bir eğitim içeriği olup, bir eğitmen tarafından Henderson-Hasselbach denklemi kullanılarak tampon çözeltilerle ilgili hesaplamalar gösterilmektedir.
Video, tampon çözeltilerin pH değerinin nasıl hesaplanacağını adım adım anlatmaktadır. Önce NH₄⁺ (amonyum) ve NH₃ (amonyak) içeren bir tampon çözeltisinin başlangıç pH değerinin (9,33) hesaplanması gösterilir, ardından bu çözeltiye kuvvetli bir baz (NaOH) ve asit (HCl) eklendiğinde pH değerinin nasıl değiştiği hesaplanır. Sonuç olarak, tampon çözeltilerin pH değişimlerine karşı dayanıklı olduğu ve büyük pH değişimlerine karşı nasıl tepki verdiği gösterilir.

00:04Henderson-Hasselbalch Denklemi ile Tampon Çözeltisi Hesaplama: Henderson-Hasselbalch denklemi: pH = pKa + log([A-]/[HA]) kullanılarak tampon çözeltisi hesaplanır.
Tampon çözeltisinde NH4+ (asit) ve NH3 (baz) çifti kullanılmıştır.
pKa değeri, NH4+ için K değeri (5,6 × 10^-10) nin eksi logaritması olarak 9,25 olarak hesaplanmıştır.
01:38Başlangıç Tampon Çözeltisinin pH Hesaplanması: Tampon çözeltisinin pH değeri: 9,25 + log(0,24/0,20) = 9,33 olarak hesaplanmıştır.
Bu pH değeri, çözeltiye asit veya baz eklenmesi durumunda nasıl değişeceği incelenecektir.
03:04Tampon Çözeltisine Baz Eklenmesi: 0,005 mol kuvvetli baz (NaOH) 0,5 litre çözeltiye eklenmiştir.
NaOH eklenmesiyle NH4+ ve OH- arasındaki tepkime gerçekleşmiş ve NH4+ bir kısmını NH3'e dönüştürmüştür.
Baz eklenmesinden sonra çözeltinin pH değeri 9,33'ten 9,37'ye yükselmiştir.
08:08Tampon Çözeltisine Aşit Eklenmesi: Aynı tampon çözeltisine 0,003 mol HCl eklenmiştir.
HCl eklenmesiyle NH3 ve H3O+ arasındaki tepkime gerçekleşmiş ve NH3 bir kısmını NH4+ olarak dönüştürmüştür.
Aşit eklenmesinden sonra çözeltinin pH değeri 9,33'ten 9,29'a düşmüştür.
12:32Tampon Çözeltilerin Özellikleri: Tampon çözeltiler, asit veya baz eklendiğinde pH değerini koruyan çözeltilerdir.
Tampon çözeltiler, büyük pH değişimlerine karşı oldukça dayanıklıdır.