Yapay zekadan makale özeti
- Kısa
- Ayrıntılı
- Bu video, bir öğretmenin sunduğu kimya dersi formatında hazırlanmış eğitim içeriğidir.
- Video, asit-baz dengesinin ikinci kısmını kapsamakta olup, titrasyon kavramını, titrasyon işlemlerinde kullanılan terimleri ve formülleri detaylı şekilde anlatmaktadır. İçerikte titrasyon grafikleri, eşdeğerlik noktası, mol hesaplamaları ve birim dönüşümleri gibi konular örnek sorular üzerinden açıklanmaktadır.
- Videoda ayrıca molalite, molarite ve tesir değerleri kullanılarak hidrojen iyonu ve hidroksit iyonu derişimlerinin nasıl bulunacağı adım adım gösterilmektedir. Video, bir sonraki bölümde tampon çözeltilerden bahsedileceği bilgisiyle sonlanmaktadır.
- 00:02Titrasyon Kavramı ve Temel Terimler
- Titrasyon, derişimi bilinen bir asit veya bazdan yararlanarak bilinmeyen bir asit veya bazın bulunması işlemidir.
- Titrasyon yönteminde hacmi ve derişimi belli olan çözeltiye standart çözelti denir.
- Standart çözelti brete konulurken, derişimi bilinmeyen çözelti erlenmeye konulur ve pH değişimini gözlemlemek için indikatör ilave edilir.
- 01:40Titrasyonda Kullanılan Terimler
- Edilecek çözelti anali, bretten aktarılan çözelti ise titret olarak adlandırılır.
- Dönüm noktası, hem asit hem de baz tükendiği ve indikatörün renk değiştirdiği noktadır.
- Dönüm noktası asit-baz indikatörünün renk değişimi ile belirlenir.
- 02:28İndikatörler ve Özellikleri
- İndikatörler zayıf baz veya zayıf asit özelliği gösterebilir ve maddenin asit mi baz mı olduğunu belirlemek için kullanılır.
- Timol mavisi pH 5 olan ortamda kırmızı renk verir, metil orange pH 9 olan ortamda sarı renk verir.
- Fen of talein pH 2 olan ortamda pembe renk verir.
- 04:29Titrasyon Formülü ve Kullanımı
- Titrasyon sorularında asidin molaritesi çarpı hacmi çarpı tesir değerli eşittir bazı molaritesi çarpı hacmi çarpı bazın tesir değerli formülü kullanılır.
- Tesir değerli, suda iyonlaştığında vereceği hidrojen iyon sayısı (asitler için) veya hidroksit iyon sayısı (bazlar için)dır.
- Çözeltide hidrojen iyonu sayımı hidroksit iyonu sayısından büyükse asidik, küçükse bazik, eşitse nötrdür.
- 06:23Titrasyon Örneği
- 25°C'de 0,20 M 200 ml'lik sodyum hidroksit çözeltisini nötralleştirmek için 0,10 M sülfürik asit çözeltisinden 100 ml alınmalıdır.
- Titrasyon grafiğinde başlangıç pH değeri 1'dir ve bu asidik bir ortamı gösterir.
- Eşdeğerlik noktasında hidrojen iyonu derişimi OH iyonu derişimine eşittir ve bu noktada pH 7'dir.
- 11:51Titrasyon Formüllerinin Uygulanması
- Eşdeğerlik noktasından önce ortam asidikse, asidin molaritesi çarpı hacmi çarpı tesir değerli eksi bazı molaritesi çarpı hacmi çarpı bazı tesir değerli bölü toplam formülü kullanılarak hidrojen iyonu derişimi bulunur.
- Eşdeğerlik sonrası ortam bazikse, bazlar için bulunan değerden asitler için bulunan değerler çıkarılıp toplam hacimle bölünerek hidroksit iyonu derişimi bulunur.
- Verilen örnekte baz ve asit için bulunan değerler eşit olduğu için ortam nötrdür.
- 14:41Titrasyon Problemleri Çözümü
- Oda koşullarında bir milyarlık 200 ml HCl çözeltisini nötralleştirmek için 0,80 gram sodyum hidroksit kullanılmalıdır.
- 100 ml HCl asit çözeltisi 25°C sıcaklıkta fenotulin indikatörlüğünde 0,20 molar sodyum hidroksit ile titre edildiğinde, eşdeğerlik noktasına ulaştığına göre HCl asitinin derişimi 0,10 molardır.
- 0,10 molar 400 ml HCl çözeltisinin titrasyonu sırasında, 100 ml sodyum hidroksit harcandığında eşdeğerlik noktasına ulaştığına göre, HCl asitinin derişimi 1,40 x 10^-2 molardır.
- 22:21Titrasyon Grafiği ve Öncül Hesaplamaları
- 200 ml HCl çözeltisinin NaOH ile titrasyonunda, sodyum hidroksit derişimi 0,20 molar olduğuna göre, x değeri (eklenen baz hacmi) 100 ml'dir.
- 0,20 molar 500 ml HCl asit çözeltisinin 25°C derecede yapılan titrasyonu için 0,10 molar NaOH çözeltisinden öncülleri hesaplanırken, mol sayıları önemlidir.
- HCl için mol sayısı 0,10, NaOH için mol sayısı 1,00 olarak hesaplandığında, hidrojen iyonunun mol sayısı hidroksit iyonundan daha büyük olduğu için asit-baz denklemi asit-baz bölü toplam hacim formülüyle hesaplanacaktır.
- 27:13Hidrojen İyonu Derişimi Hesaplama
- Hidrojen iyonu derişimi hesaplamak için önce asit ve bazın mol sayıları bulunur.
- Hidrojen iyonunun OH iyonunun mol sayısından büyük olduğu durumda, asitten baz çıkarılıp toplam hacme bölünür.
- Hesaplamalar sonucunda hidrojen iyonu derişimi 0,15 molar olarak bulunmuştur.
- 28:54İkinci Öncül Analizi
- İkinci öncülde hidrojen iyonu ve hidroksit iyonunun mol sayıları birbirine eşit olduğu için ortam nötrdür.
- pH 7 olduğunda hidrojen iyonu derişimi 10 üzeri eksi 7 molar olur.
- pH değeri direkt verilmiş olduğundan, hidrojen iyonu derişimi hesaplamaya gerek kalmamıştır.
- 30:48Üçüncü Öncül Analizi
- Üçüncü öncülde asit ve bazın mol sayıları hesaplanarak karşılaştırılır.
- OH iyonu daha büyük olduğu için bazdan asit çıkarılıp toplam hacme bölünür.
- Hesaplamalar sonucunda hidroksit iyonu derişimi 0,25 molar olarak bulunmuştur.
- 33:17Sonuç
- Diğer videoda tampon çözeltilerden bahsedilecek ve asit-baz dengesi konusu tamamlanacaktır.