Yapay zekadan makale özeti
- Kısa
- Ayrıntılı
- Bu video, Başakşehir Başarı Merkezi'nden Sezgin Hoca tarafından sunulan 9. sınıf kimya dersinin bir bölümüdür. Öğretmen, öğrencilere interaktif bir şekilde ders anlatmaktadır.
- Video, atom teorilerinin tarihsel gelişimini kronolojik olarak ele almaktadır. Dalton, Thompson, Rutherford ve Bor atom modelleri detaylı olarak açıklanmakta, modern atom teorisine geçiş yapılmaktadır. Atomun altı parçacığı (elektron, proton, nötron), atom sembolü, temel hal ve uyarılmış hal kavramları örneklerle anlatılmaktadır.
- Videoda ayrıca atomun yapısı, çekirdeğin içindeki proton ve nötronlar, elektronların orbitallerdeki yerleri ve spdf orbitallerinin özellikleri de açıklanmaktadır. Video, bir sonraki bölümde orbitallerin şekillerinin detaylı olarak anlatılacağı bilgisiyle sonlanmaktadır.
- 00:17Atom Teorileri ve Atom Modelleri
- Atom teorileri konusu, atom modellerinden başlayarak ele alınmaktadır.
- Dalton'un atom modelinde atomlar içi dolu kürecik olarak tanımlanmış, parçalanmaz ve bir elementin bütün atomları birbirine özdeştir.
- Thompson'un atom modelinde atomun içinde proton ve elektron gibi altı parçacıklar bulunmuş, bu parçacıkların rastgele oranda dağıldığı ve pozitif yükler kadar negatif yüklerin de olduğu gösterilmiştir.
- 01:32Rutherford ve Bor Atom Modelleri
- Rutherford, altın levha deneyiyle atomun merkezinde artı yüklerin toplandığını ve atomun boşluklu yapıda olduğunu keşfetmiştir.
- Bor, elektronların başıboş değil, belli yörüngelerde bulunduğunu ortaya koymuştur.
- Atomun çekirdeğinde proton ve nötron bulunur, elektronun kütlesi yok denecek kadar azdır ve atomun kütlesinin neredeyse tamamına yakını çekirdek oluşturur.
- 04:15Atomun Yapısı ve İyonlar
- Atomun tanecikleri elektron, proton ve nötron olup, atom sembolünde sağ alt köşeye elektron sayısı, sol alta proton sayısı (atom numarası, çekirdek yükü) ve en üstte proton ve nötronun toplamı olan kütle numarası (nükleon sayısı) yazılır.
- Bir tanecik eksi yüklenirse elektron almış, artı yüklenirse elektron vermiş demektir.
- Magnezyum artı iki iyonu örneğinde, proton sayısı 12, nötron sayısı 12, çekirdek yükü 10, elektron sayısı 10 ve kütle numarası 24'tür.
- 07:02Modern Atom Teorisi
- Bor'un atom modelinde tek elektronlu taneciklerle çalışılmış, çoklularla çalışılamamıştır.
- Schrödinger ve ekibi, elektronların sabit bir yörüngede değil, orbital adı verilen elektron bulutunun içerisinde bulunduğunu keşfetmiştir.
- Elektronların bulunma olasılığı sıklıkla görüldüğü yerlere orbital denir.
- 07:56Temel ve Uyarılmış Hal
- Temel hal, elektronların yörüngelerde sabit olarak yerleşmiş durumudur.
- Uyarılmış hal, elektronun bir üst enerji seviyesine enerji alarak geçmesidir ve bu durumda atom kararsız ve mutsuzdur.
- Uyarılmış atom, üst enerjiden aşağı geçtiğinde dışarıya enerji verir ve bu enerjiye emisyon denir.
- 09:51Uyarılmış Atom
- Uyarılmış atom kararsız bir yapıdadır ve enerjisi daha fazladır.
- Uyarılmış atomda elektron dışarı çıkmaz, sadece yörüngesi değişir.
- Uyarılmış atomda kimyasal özellik değişmez çünkü kimyasal özelliğin değişmesi için elektron sayısının değişmesi gerekir.
- 10:45Modern Atom Teorisi
- Atomun merkezinde çekirdek vardır ve çekirdek içinde proton ve nötron bulunur.
- Çekirdeğin etrafında katmanlar vardır ve bu katmanlarda elektronlar bulunur.
- Protonlar artı yüklü, nötronlar yüksüz, elektronlar ise eksi yüklüdür.
- 11:33Orbitaller
- Elektronlar sıklıkla görüldüğü yerlere orbital denir.
- Orbitaller s, p, d ve f olmak üzere dört türdür.
- s orbitali bir tanedir, p'den üç tane, d'den beş, f'den yedi tane vardır.