• Buradasın

    12. Sınıf Kimya Dersi: Redoks Tepkimeleri ve Yükseltgenme Basamakları

    youtube.com/watch?v=QwFTm_6OFu4

    Yapay zekadan makale özeti

    • Bu video, "Lisenin narin kimyacısı" olarak kendini tanıtan bir öğretmenin 12. sınıf kimya dersinin "Kimya ve Elektrik" ünitesini anlattığı eğitim içeriğidir. Öğretmen, ÖSYM sınavlarında bu üniteden yaklaşık 3-4 soru çıktığını ve öğrencilerin bu üniteye önem vermesi gerektiğini vurguluyor.
    • Video, indirgenme-yükseltgenme tepkimeleri (redoks tepkimeleri) konusunu kapsamlı şekilde ele almaktadır. İlk olarak indirgenme ve yükseltgenme kavramları eşit kollu terazi benzetmesiyle açıklanmakta, ardından elementlerin değerlilikleri detaylı şekilde incelenmektedir. Son bölümde ise yükseltgenme basamaklarının nasıl hesaplanacağı çeşitli örneklerle gösterilmektedir.
    • Videoda ayrıca öğretmen, lise arkadaşlarıyla yaşadığı komik piknik hikayesini ve kilolu bir arkadaşıyla yaşadığı tehlikeli uzun eşek oyunu sahnesini de paylaşıyor. Oksit, peroksit, süperoksit gibi oksijenin farklı değerlilikleri ve hidrojen, flor gibi elementlerin değerlilikleri gibi pratik bilgiler de sunulmaktadır.
    00:03Kimya ve Elektrik Ünitesi Tanıtımı
    • 12. sınıfa geçtiğinizde ilk karşılaştığınız ünite kimya ve elektrik ünitesidir.
    • ÖSYM tarafından yaklaşık 3-4 soru geldiği bu ünitede, 11. sınıfta toplam 6-7 soruyla karşılaşacaksınız.
    • 12. sınıfta kimya ve elektrik ile organik kimya olmak üzere iki üniteyle karşılaşırsınız ve toplam 6-7 soruyla karşılaşacaksınız.
    00:32Üniteye Bakma Gerekliliği
    • Kimyada çok çalışmayanlar için bu üniteye bakmak önemlidir çünkü 3-4 soru geldiği bölümlerden biridir.
    • 1. bölüm indirgenme-yükseltgen ve tepkimeleri ile elektrik akımı bölgesinden genellikle bir soru gelmektedir.
    • Elektrotlar, elektrokimyasal hücre (galvanik hücre), indirgenme-yükseltgenmeleri ve standart pil potansiyelinin hazırlanması konularından sorular gelmektedir.
    01:38İndirgenme ve Yükseltgenme Tepkimeleri
    • İndirgenme-yükseltgenme tepkimeleri, elektron alışverişinin olduğu tepkimelerdir ve genellikle "redoks" (redüksiyon-oksidasyon) tepkimeleri olarak da adlandırılır.
    • İndirgenme (redüksiyon) olayı, bir atom veya iyonun elektron alarak bulunduğundan daha düşük bir değerle dönmesidir.
    • Yükseltgenme (oksidasyon) olayı, bir atom veya iyonun elektron vererek bulunduğundan daha yüksek bir değerle dönmesidir.
    04:34İndirgenme ve Yükseltgenme Özellikleri
    • Elektron alan atom veya iyon indirgenmiş olur ve yükseltgen özellik gösterir.
    • Elektron veren atom veya iyon yükseltgenmiş olur ve indirgen özellik gösterir.
    • İndirgenme ve yükseltgenme tepkimeleri aynı tepkimede gerçekleşir ve elektron verilen ile alınan elektronlar eşittir.
    07:33Yükseltgenme Basamağı
    • Yükseltgenme basamağı, atom veya iyonun tek başına sahip olduğu yüke denir.
    • Moleküler veya atomik haldeki elementlerin yükseltgenme basamağı sıfırdır.
    • Tek atomlu iyonların yükseltgenme basamağı, iyonun yüküne eşittir (örneğin sodyum +1, flor -1).
    • Çok atomlu iyonlarda (köklerde) yükseltgenme basamağı, kökün toplam iyon yüküne bakılır (örneğin nitrat kökü -1).
    • Bileşiklerdeki atomların iyon yükü toplamı sıfır olmak zorundadır (örneğin sodyum klorürü, potasyum iyotür, magnezyum oksit).
    10:07Elementlerin Değerlikleri
    • Ağda bulunan elementlerin değerlikleri: gümüş bileşiklerinde daima +1, oksijen bileşiklerinde sadece +2, baryum ve çinko da +2 alabiliyor.
    • +3 değerine kadar çıkan elementler "ballı elementler" olarak adlandırılıyor.
    • Değişken değerlikli elementler: bakır, civa, demir, kalay, kurşun, krom ve mangan.
    11:02Oksijen Bileşikleri
    • Oksijen bileşiklerinde birden fazla değerli kalıyor ve genellikle oksijen eksik bilinir.
    • Oksijen eksi 2 aldığı bileşiklerin adı "oksit" olarak geçer (sodyum oksit, lityum oksit, magnezyum oksit).
    • Oksijen eksi 1 aldığı bileşiklerin adı "peroksit" olarak geçer (hidrojen peroksit, sodyum peroksit, magnezyum peroksit).
    13:06Oksijenin Farklı Değerlikleri
    • Oksijenin eksi 1,5 aldığı bir değerlilik de vardır ve bu bileşikler "süper oksit" olarak adlandırılır.
    • Lityum süperoksit, uzay mekiklerinde karbondioksit gazıyla tepkimeye girerek oksijen ve suya dönüşerek atmosferdeki oksijen oranını artırır.
    • Oksijenin artı değerli kaldığı tek bileşik OF2 (oksijen diflorür) olup, florun eksi 1 değerli kaldığı bileşiklerde oksijen artı 2 değerli kalır.
    15:22Hidrojen ve Florun Özellikleri
    • Hidrojenin metallerle yaptığı bileşiklerde metale karşı eksi 1 değerli (hidror) kalırken, ametal'e karşı artı 1 değerli (hidrojen) kalır.
    • Flor, periyodik sistemin en bencil elementlerinden biri olup, bileşiklerinde sadece eksi 1 değer alır.
    19:53Elektron Seviyesi Değerleri
    • Flor bileşiklerinde elektron seviyesi değeri yalnızca eksi bir kalıyor.
    • Hidrojen elektron seviyesi değerini alırken önce artı bir, sonra eksi bir değer alıyor.
    • Karbon artı dört elektron seviyesi değerini alıyor.
    20:06Elektron Seviyesi Toplamlarının Sıfır Olması
    • Elektron seviyesi değerlerinin toplamı sıfır gelmesi gerekiyor.
    • Dört tane flor eksi bir değer alıyor, toplam eksi dört olduğu için sıfırlamak için artı dört değeri ekleniyor.
    • Üç tane flor bileşikleri eksi bir değer alıyor, toplam eksi üç olduğu için sıfırlamak için artı üç değeri ekleniyor.
    20:26Yükseltme Basamakları Hesaplama
    • Yükseltme basamakları hesaplamak için pratik bir yöntem kullanılır: bileşiklerin toplam yükü sıfır olmalıdır.
    • Oksijen bileşiklerinde oksijen eksi iki değerine sahiptir, bu bilgi yükseltme basamaklarını hesaplamada kullanılır.
    • Potasyum gibi bir A grubu elementi bileşiklerinde yalnızca artı bir basamağına sahiptir.
    22:18Çapraz Yöntem ve Örnekler
    • İki farklı köklü bileşiklerde yükseltme basamaklarını hesaplarken çapraz yöntem kullanılır.
    • Kükürt (Cr) bileşiklerinde yükseltme basamakları hesaplanırken, oksijenin eksi iki değerine dikkat edilmelidir.
    • Ame teller (örneğin azot) birden fazla değerlere sahip olabilir, azot örneğin eksi üç ve artı beş değerlerine sahip olabilir.
    28:46Kök Değerlerinin Hesaplanması
    • Karbonat kökünde karbonun yük değeri artı dört olarak hesaplanır.
    • Oksalat kökünde karbonun yük değeri artı altı olarak hesaplanır.
    • Bikarbonat kökünde karbonun yük değeri artı dört olarak hesaplanır.

    Yanıtı değerlendir

  • Yazeka sinir ağı makaleleri veya videoları özetliyor