• Buradasın

    12. Sınıf Kimya Dersi: Redoks Tepkimeleri ve Elektron Denkliği Çözümleri

    youtube.com/watch?v=dRXo7anur64

    Yapay zekadan makale özeti

    • Bu video, bir kimya öğretmeninin 12. sınıf öğrencilerine yönelik hazırladığı eğitim içeriğidir. Öğretmen, redoks tepkimeleri ve elektron denkliği konularında örnek çözümler sunmaktadır.
    • Videoda, redoks tepkimelerinin nasıl denkleştirileceği adım adım gösterilmektedir. Öğretmen, değerli değişen hidrojen ve oksijen içeren tepkimeler, çeşitli elementlerin (alüminyum, sodyum hidroksit, oksijen peroksit, azot, potasyum, demir, kükürt, krom, civa, manganez, kurşun, bakır, klor) farklı oksidasyon durumlarında yer aldığı tepkimelerin denkleştirilmesini örneklerle açıklamaktadır.
    • Video, sınav müfredatı için hazırlanmış olup, öğrencilere tepkime denkleştirme konusunda pratik yapma imkanı sunmaktadır. Öğretmen, her soruyu çözerken elektron transferi, atom katsayılarının belirlenmesi ve oksijen dengesinin sağlanması gibi adımları göstermekte, öğrencilere "aşama aşama korkmadan git" diyerek motivasyon vermektedir.
    Redoks Tepkimeleri Testi Tanıtımı
    • 12. sınıf öğrencileri redoks tepkimeleri konusunda meşgul olup, videolar gecikebilir.
    • Geçen yılın videoları tamam olduğu için eksik olanlar bu videolardan bakabilirler.
    • Testte zor, kolay ve orta seviyede sorular karışık olarak verilmiş, sınav müfredatı içindir.
    01:10Redoks Tepkimeleri Denkleştirme Yöntemi
    • Redoks tepkimelerinde bir maddenin birden fazla yere gittiği durumlarda, önce birden fazla olan tarafın katsayısı belirlenir.
    • Atom sayısı korunmak zorunda olduğu için, girenlerdeki toplam azot kadar ürünlerde azot olmak zorundadır.
    • Denkleşmiş bir tepkimeyi istediğiniz sayıyla çarparak veya bölerek değiştirebilirsiniz, katsayıları tepkimenin denkliğini değiştirmez.
    03:35Redoks Tepkimeleri Örnekleri
    • Redoks tepkimelerinde elektron veren ve alan elementlerin değerleri belirlenir ve elektron denkliği sağlanır.
    • Klor gibi iki kaynağı olan elementlerde, verdiği elektron sayısını iki katını olacak şekilde düzenlemek gerekir.
    • Oksijen genellikle denklikte göz ardı edilir, değerli değişmiyorsa oksijenin sürekli sağlanması gerekir.
    10:14Değerli Değişen Bileşiklerde Denkleştirme
    • Hidrojen ve oksijenin değerlerini değiştiği sorular çok sık karşılaşılmaz, ancak çözüm yolları gösterilecektir.
    • Alüminyum tüm bileşiklerinde +3 değerini alır ve sıfırdan +3'e giderken üç elektron verir.
    • Hidrojen, girenlerde +1 değerliyken ürünlerde farklı değerlerde olabilir; girenlerde standart değerlikte olan hidrojen, denkleştirme sırasında değerli değişen hidrojene götürülür.
    11:14Hidrojen Değerli Değişen Bileşik Örneği
    • Hidrojen girenlerde +1'den sıfıra giderken iki elektron alır, bu nedenle denkleştirme sırasında iki ile çarpılır.
    • Denkleştirme sırasında hidrojen sayısı girenler ve ürünlerde eşitlenir.
    • Oksijen sayısı da denkleştirme sırasında kontrol edilir ve girenlerdeki oksijen sayısı ürünlerle eşitlenir.
    12:47Oksijen Değerli Değişen Bileşik Örneği
    • Oksijen peroksitte oksijen -2 değerliyken, diğer bileşikte oksijen 0'dır.
    • Oksijen -2'den 0'a giderken iki elektron verir, 0'dan -1'e giderken iki elektron alır.
    • Denkleştirme sırasında oksijen sayısı denklenir ve katsayılar tam sayı olarak istenir.
    14:09Özel Değerli Değişen Bileşik Örneği
    • Azot-oksijen bileşiklerinde azotun değerleri farklı olabilir, bu nedenle ayrıştırma işlemi gerekir.
    • Azotun değerleri farklı olduğunda, her bir azotun elektron verme ve alma durumları ayrı ayrı hesaplanır.
    • Denkleştirme sırasında azot sayısı ve hidrojen sayısı kontrol edilir.
    15:45Kimyasal Tepkimelerde Elektron Denkliği
    • Potasyum artı bir, iyot eksi bir ve demir artı üç gibi iyonların elektron değişimleri inceleniyor.
    • Elektron denkliğini korumak için katsayılar çarpılıyor ve tepkime denkleşiyor.
    • Bir madde birden fazla kaynağa gidiyorsa, sağ taraftaki toplam atom sayısı kadar solda da aynı sayıda atom olmak zorunda.
    16:36Örnek Tepkimeler
    • Potasyum artı bir, iyot eksi bir ve azot artı beş gibi iyonların elektron değişimleri hesaplanıyor.
    • Azotun iki kaynağı olduğu için, birine giderken bir elektron alırken diğerine giderken değişmediği belirtiliyor.
    • Oksijen, hidrojen ve diğer atomların sayıları denkleştirilerek tepkime tamamlanıyor.
    17:50Kükürt ve Demir Tepkimeleri
    • Potasyum, kükürt eksi iki ve azot artı beş gibi iyonların elektron değişimleri inceleniyor.
    • Azotun iki kaynağı olduğu için, birine giderken bir elektron alırken diğerine giderken değişmediği belirtiliyor.
    • Oksijen, hidrojen ve diğer atomların sayıları denkleştirilerek tepkime tamamlanıyor.
    18:51Demir ve Klor Tepkimeleri
    • Demir artı üç, kükürt eksi iki ve sodyum artı bir gibi iyonların elektron değişimleri inceleniyor.
    • Kükürtün iki farklı kaynağa gittiği için, sağ taraftaki toplam kükürt kadar solda da kükürt olmak zorunda.
    • Klorun kendi kendine denk çıktığı belirtiliyor.
    19:53Krom ve Klor Tepkimeleri
    • Potasyum, krom artı altı ve klor eksi bir gibi iyonların elektron değişimleri inceleniyor.
    • Klorun üç farklı kaynağa gittiği için, sağ taraftaki üç maddenin katsayısı belli olmadan bir olan tarafa bir şey yazılmıyor.
    • Atom sayısı korunmak zorunda olduğu vurgulanıyor.
    21:20Oksijen Değişen Tepkimelerin Denkleştirilmesi
    • Oksijenin değiştiği tepkimelerde, oksijenin sıfırdan eksi iki yüküne geçerken iki elektron alması gerekir, ancak oksijen iki olduğu için dört elektron alır.
    • Tepkimeleri denkleştirirken, oksijenlerin denk gelmesi için katsayılar çarpılır ve hidrojen atomlarının sayısı da denk getirilir.
    • Oksijenlerin denk gelmesi için katsayılar çarpılır ve hidrojen atomlarının sayısı da denk getirilir.
    22:27Elektron Verme ve Alma Dengesi
    • Klor artı beş, klor artı dört'e geçerken bir elektron alır.
    • Oksijen sıfırdan eksi iki yüküne geçerken iki elektron alır, ancak oksijen iki olduğu için dört elektron alır.
    • Tepkimeleri denkleştirirken, elektron verme ve alma dengesi kurulur ve katsayılar çarpılır.
    24:01Farklı Elementlerin Değişen Yükleri
    • Civa artı iki değişmemişken, kükürt eksi iki'den iki elektron verir.
    • Azot artı beş, azot artı ikiye geçerken üç elektron alır.
    • Tepkimeleri denkleştirirken, katsayılar çarpılır ve oksijenlerin denk gelmesi için katsayılar ayarlanır.
    25:13Karmaşık Tepkimelerin Denkleştirilmesi
    • Mangan artı iki, mangan artı yediye geçerken beş elektron verir.
    • Pb₃O₄'de oksijen eksi iki yüküne geçerken iki elektron alır.
    • Tepkimeleri denkleştirirken, katsayılar çarpılır ve oksijenlerin denk gelmesi için katsayılar ayarlanır.
    27:32Farklı Elementlerin Değişen Yükleri ve Denkleştirme
    • Artı dört, dört elektron verir.
    • Azot artı beş, azot artı ikiye geçerken üç elektron alır.
    • Tepkimeleri denkleştirirken, katsayılar çarpılır ve oksijenlerin denk gelmesi için katsayılar ayarlanır.
    28:50Karmaşık Tepkimelerin Denkleştirilmesi
    • Kükürt artı dört, sıfırdan artı dört'e geçerken dört elektron verirken, artı altı'dan artı dörde geçerken iki elektron alır.
    • Alüminyumlu tepkimede, artı otuz'dan artı üçe geçerken üç elektron verilir.
    • Tepkimeleri denkleştirirken, katsayılar çarpılır ve oksijenlerin denk gelmesi için katsayılar ayarlanır.
    30:26Kimyasal Tepkimelerde Elektron Denkliği
    • Bakır artı iki'den sıfıra geçerken iki elektron almış, hidrojen ise sıfırdan artı bire geçerken bir elektron vermiş.
    • Tepkime denk olduğunda, hidrojen sayısı, bakır sayısı ve diğer elementlerin sayıları değişmemiş.
    • Kükürt eksi iki'den artı dört'e geçerken altı elektron vermiş, azot artı beş'ten artı dörde geçerken bir elektron almış.
    31:48Elektron Denkliği Kurma
    • Toplam verilen elektron sayısı yedi, alınan elektron sayısı bir olduğundan, verilen elektron sayısını yedi ile çarparak denklik kurulmuş.
    • Azot atomlarının toplamı on, hidrojen atomlarının toplamı on, oksijen atomlarının toplamı otuz olarak hesaplanmış.
    • Tepkime denk olduğunda, hidrojen, azot ve oksijen atomlarının sayıları korunmuş.
    32:41İkinci Tepkime Örneği
    • Hidrojen artı bir, azot eksi üç, azot artı beş ve klor eksi bir değerleri belirlenmiş.
    • Azot eksi üç'ten sıfıra geçerken üç elektron vermiş, azot artı beş'ten sıfıra geçerken beş elektron almış.
    • Cl2 olduğu için klor eksi bir'den sıfıra geçerken iki elektron vermiş, bu nedenle Cl2'nin katsayısı iki ile çarpılmış.
    34:44Elektron Denkliği Çözümü
    • Verilen elektron sayısı (6+2=8) ile alınan elektron sayısı (5x) denkliği kurularak x=4 bulunmuş.
    • Katsayılar 4 ile çarpılarak verilen elektron sayısı 20, alınan elektron sayısı 20 olarak eşitlenmiş.
    • Azot, hidrojen ve oksijen atomlarının sayıları korunarak tepkime denkliği tamamlanmış.
    38:23Üçüncü Tepkime Örneği
    • Potasyum artı bir değişmemiş, klor artı beş'ten eksi bir'e geçerken beş elektron vermiş.
    • Klor artı beş'ten eksi bir'e geçerken bir elektron almış.
    • Klor atomlarının toplamı altı, potasyum atomlarının toplamı altı, hidrojen atomlarının toplamı sekiz olarak hesaplanmış.

    Yanıtı değerlendir

  • Yazeka sinir ağı makaleleri veya videoları özetliyor