Kuantum modelinde sıralama, elektronların enerji düzeylerine ve orbitallere yerleştirilmesine göre yapılır. Bu sıralama şu kurallara göre gerçekleştirilir: 1. Aufbau Kuralı: Elektronlar, en düşük enerjili orbitalden başlayarak yüksek enerjili orbitallere doğru yerleştirilir. 2. Hund Kuralı: Eş enerjili orbitallere elektronlar, önce aynı spinli olacak şekilde birer birer yerleştirilir, ardından zıt spinli elektronlar eklenir. 3. Pauli İlkesi: Bir atomda iki elektron, aynı dört kuantum sayısına sahip olamaz; bu nedenle bir orbitalde zıt spinli sadece iki elektron bulunabilir. Enerji düzeylerinin sıralaması: - Baş kuantum sayısı (n): Enerji düzeyleri, kabuk olarak da adlandırılır ve sayılarla (n=1, 2, 3, 4...) veya harflerle (K, L, M, N...) ifade edilir. - Açısal momentum kuantum sayısı (ℓ): Enerji düzeyleri, s, p, d, f gibi alt enerji düzeylerine ayrılır ve ℓ, 0'dan n-1'e kadar olan değerleri alır. Orbitallerin sıralaması: - s orbitali: En fazla 2 elektron alır. - p orbitali: En fazla 6 elektron alır. - d orbitali: En fazla 10 elektron alır. - f orbitali: En fazla 14 elektron alır.