• Buradasın

    Kc ve Kp arasındaki ilişki nedir?

    Yazeka

    Arama sonuçlarına göre oluşturuldu

    Kc (denge sabiti) ve Kp (kısmi basınç denge sabiti) arasındaki ilişki şu formülle ifade edilir:
    Kp = Kc(RT)Δn 12.
    Burada:
    • Kp: Kısmi basınç denge sabiti 1.
    • Kc: Molar konsantrasyon denge sabiti 1.
    • R: Evrensel gaz sabiti (8.314 Jmol-1K-1) 1.
    • T: Sıcaklık 1.
    • Δn: Gaz ürünlerinin toplam molleri ile gaz reaktanların toplam molleri arasındaki fark 12.
    5 kaynaktan alınan bilgiyle göre:

      Yanıtı değerlendir

      5 kaynak

      1. unacademy.com
        1
      2. tr.what-difference.com
        2
      3. akcangroup.com.tr
        3
      4. slideplayer.biz.tr
        4
      5. prezi.com
        5

    Konuyla ilgili materyaller

    Kc nasıl hesaplanır?

    Kc (denge sabiti) hesaplaması için aşağıdaki adımlar izlenir: 1. Kimyasal reaksiyonun belirlenmesi. 2. Denge ifadesinin yazılması. Bu ifade genellikle şu formülle temsil edilir: Kc = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b. Burada: - K denge sabitidir; - [C], [D], [A] ve [B] reaktanların ve ürünlerin konsantrasyonlarıdır; - c, d, a ve b reaksiyona katılan her bir bileşenin stokiyometrik katsayılarıdır. 3. Stokiyometrik katsayıların belirlenmesi. 4. Konsantrasyon değerlerinin yerine konulması. 5. İfade sadeleştirmesi. 6. Denge sabitinin hesaplanması. Kc, boyutsuz bir sabittir, yani birimsizdir.
    5 kaynak

    KC ve KP nasıl hesaplanır?

    Kc (denge sabiti, konsantrasyon cinsinden) ve Kp (denge sabiti, kısmi basınç cinsinden) hesaplamaları şu formüllerle yapılır: 1. Kp'den Kc'ye dönüşüm: Kp = Kc (RT)^Δn. Burada: - Kp: Kısmi basınç cinsinden denge sabiti. - Kc: Konsantrasyon cinsinden denge sabiti. - R: İdeal gaz sabiti (0.08206 L·atm/mol·K). - T: Sıcaklık (Kelvin cinsinden). - Δn: Gazların mol sayısındaki değişim (ürünlerin mol sayısı eksi reaktanların mol sayısı). 2. Kc'den Kp'ye dönüşüm: Kc = Kp / (RT)^Δn.
    5 kaynak

    Kc ve Kp ne zaman eşit olur?

    Kc (konsantrasyon denge sabiti) ve Kp (basınç denge sabiti) sadece Δn (toplam gaz ürün molleri ile toplam gaz reaktan molleri arasındaki fark) sıfır olduğunda eşittir. Bu, reaktan tarafındaki gaz mol sayısının ürün tarafındaki gaz mol sayısına tam olarak eşit olduğu durumlarda gerçekleşir.
    5 kaynak