• Buradasın

    Kc ve Kp arasındaki ilişki nedir?

    Yazeka

    Arama sonuçlarına göre oluşturuldu

    Kc (derişimler türünden denge sabiti) ve Kp (kısmi basınçlar türünden denge sabiti) arasındaki ilişki şu bağıntı ile belirlenir 23:
    Kp = Kc . (R.T)^Δn 24.
    Bu bağıntıda:
    • R, gaz sabiti (22,4/273 veya 0,082) 3;
    • T, mutlak sıcaklık 3;
    • Δn, gaz ürünlerin molar miktarı ile gaz girenlerin molar miktarı arasındaki farktır 35.
    Kp ve Kc arasındaki bazı özel ilişkiler:
    • Denge tepkimesi ters çevrilirse, denge sabitinin çarpmaya göre tersi alınır 2.
    • Tepkimenin katsayıları "n" katsayısı ile çarpılırsa, denge sabiti ilk tepkimenin denge sabitinin "n". kuvvetine eşit olur 2.
    • Katsayılar "n" sayısına bölünürse, denge sabiti ilk tepkimenin denge sabitinin "n". dereceden köküne eşit olur 2.
    • Tepkime denklemi birden çok kimyasal tepkimenin toplamı şeklinde yazılabiliyorsa, toplam tepkimenin denge sabiti, toplanan tepkimelerin denge sabitlerinin çarpımına eşittir 2.
    5 kaynaktan alınan bilgiyle göre:

      Yanıtı değerlendir

      5 kaynak

      1. unacademy.com
        1
      2. tr.what-difference.com
        2
      3. akcangroup.com.tr
        3
      4. slideplayer.biz.tr
        4
      5. prezi.com
        5

    Konuyla ilgili materyaller

    Kc nasıl hesaplanır?

    Kc (denge sabiti) hesaplamak için aşağıdaki adımlar izlenir: 1. Dengeli kimyasal denklemi ve her bir türün fiziksel durumunu içeren reaksiyon sistemini yazın. 2. Denge konsantrasyonlarını veya her bir türün kısmi basınçlarını belirleyin. 3. Denge ifadesini yazarak, belirlenen değerleri bu ifadeye yerine koyun. 4. Kc değerini hesaplayın. Formül: Kc = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b. Burada: [A], [B], [C], [D] vb. molar konsantrasyonları (molarite) temsil eder. a, b, c, d vb. dengeli kimyasal denklemdeki katsayılardır (moleküllerin önündeki sayılar). Kc, boyutsuz bir niceliktir, yani birimi yoktur. Örnek: CO2 + H2 → CO + H2O reaksiyonu için Kc hesaplaması: 1. Denge ifadesini yazın: [CO] x [H2O] / [CO2] x [H2]. 2. Konsantrasyonları yerine koyun: 0.0954 M [CO2], 0.0454 M [H2], 0.0046 M [CO], 0.0046 M [H2O]. 3. Kc değerini hesaplayın: (0.0046 M x 0.0046 M) / (0.0954 M x 0.0454 M) = 0.000225. Kc değeri, reaksiyonun yönüne dair tahminlerde bulunmayı sağlar; büyük Kc ürünlerin, küçük Kc ise reaktanların lehine olduğunu gösterir.
    5 kaynak

    Kc ve Kp ne zaman eşit olur?

    Kc (denge sabiti, konsantrasyon cinsinden) ve Kp (denge sabiti, kısmi basınç cinsinden) aşağıdaki durumlarda eşit olur: Δn = 0 olduğunda, yani ürünlerin ve reaktanların gaz mol sayıları toplamı eşit olduğunda. Formül: Kp = Kc(RT)^Δn. Burada: Kp, gaz halindeki reaktanlar ve ürünlerin kısmi basınçları kullanılarak hesaplanan denge sabitidir. Kc, molar konsantrasyonlar kullanılarak hesaplanan denge sabitidir. R, evrensel gaz sabitidir (0.0821 L·atm/mol·K). T, mutlak sıcaklıktır (Kelvin cinsinden). Δn, gaz halindeki ürün ve reaktanların mol sayısındaki değişimdir.
    5 kaynak

    KC ve KP nasıl hesaplanır?

    Kc (denge sabiti) ve Kp (kısmi basınçlar cinsinden denge sabiti) hesaplamak için kullanılan formüller şunlardır: Kc hesaplaması: Kc = [C]^c ⋅ [D]^d / [B]^b ⋅ [A]^a. Kp hesaplaması: Kp = (Pc)^c ⋅ (Pd)^d / (Pb)^b ⋅ (Pa)^a. Kp'den Kc'ye dönüşüm formülü: Kp = Kc ⋅ (RT)^Δn. Bu formülde: Kp, basınç cinsinden denge sabitini; Kc, molarite cinsinden denge sabitini; R, ideal gaz sabitini (0.0821 L·atm/mol·K); T, Kelvin cinsinden sıcaklığı; Δn, gaz mollerindeki değişimi (gaz halindeki ürünlerin molleri - gaz halindeki reaktanların molleri) ifade eder. Eğer Δn sıfırsa, Kp = Kc olur. Kc ve Kp hesaplamaları için yescalculator.com ve omnicalculator.com gibi sitelerdeki hesap makineleri kullanılabilir.
    5 kaynak